Quimica (pequeño)

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Ley de lavoisier o de conservacion de la masa: En toda reaccion quimica la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reaccion.
Ley de dalton o de las proporciones multiples: Cuando dos elementos se combinan entre si para formar mas de un compuesto, las masas de uno de ellos se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, estan en una relacion de numeros enteros sencillos
Principio de exclusion de pauli: dos electrones de un mismo atomo no pueden tener cuatro numeros cuanticos iguales.
Regla de hund: Dos orbitales con los mismos numeros cuanticos ny l tienen la misma energia. Para llenarlos, primero se coloca un electron en cada orbital; a continuacion, se completan con el segundo electron.
Radio atomico:abajo izquierda
Energia de ionizacion: La energia involucrada en el proceso por el que un atomo neutro de un elemento X, en estado gas, cede un electron de su nivel externo y se convierte en un ion monopositivo X, tambien en estado gas, se denomina energia de ionizacion.arriba derecha . Aumenta al subir el grupo y el periodo
Afinidad electronica: La energia intercambiada en el proceso por el que un atomo neutro de un elemento x, en estado gas, recibe un electron y se convierte en un ion mononegativo, tambien en estado gas se denomina afinidad electronica.abajo izquierda.
Electronegatividad: de un elemento es la capacidad de un atomo de este para atraer electrones de la moleculas de la que forma parte : arriba derecha (los que tienen menor radio atomico tienen mas)


Ley de proust o de las proporciones definidas: La proporcion entre las masas en que dos o mas elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo .
Teoria atomica de dalton: Los elementos estan constituidos por atomos que son particulas separadas e indestructibles, los atomos de un mismo elemento son iguales en masa y en lo demas, los atomos de los distintos elementos tienen las cosas diferentes, los compuestos se forman por la union de atomos de los correspondientes elementos en una relacion numerica sencilla.
Ley de combinacion de gay-lussac: Los volumenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reaccion quimica, medidos en las mismas condiciones de presion y temperatura, guardan entre si una relacion de numeros enteros sencillos.
Principio de avogadro: Volumenes iguales de gases diferentes, emdidos en unas condiciones de presion y temperatura, contienen el mismo numero de particulas.
Llamamos unidad de masa atomica a la doceava parte de la masa de un tipo especial de atomo de carbono.
El mol es una cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como atomos hay en en 0.012 .
Ley de boyle: a temperatura constante el producto de la presion que se ejerce sobre una cantidad de gas por el volumen que ocupa este es una constante.
En
una mezcla de gases la presion parcial de un gas es la que ejerceria si ocupase, aisladamente, el volumen total de la mezcla a la misma temperatura.