Quimica (peque
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CALOR:
Energia interna: Energia total de las particulas que lo constituyen, es decir, a la suma de todas las formas de energia que poseen sus particulas: atomos, moleculas e iones.
Teoria cinetico-molecular de la materia: las particulas de los cuerpos se mueven constantemente con velocidades variables. Este movimiento recibe el nombre de agitacion termica y revela que poseen energia cinetica.
La temperatura de los cuerpos es una medida de la energia cinetica media de sus particulas, de modo que un cuerpo esta a mayor temperatura que otro si la energia cinetica media de sus particulas es mayor.
La energia transferida entre dos cuerpos debido a una diferencia de temperatura se denomina calor
Formas de transferencia de calor: conduccion (se transmite la energia de unas particulas a otras sin desplazamiento)conveccion: El transporte de las particulas es efectuado por el airre. Raciacion: se transmite mediante las ondas electromagneticas.
Efectos del calor: Aumento de la temperatura, cambio del estado de agregacion, dilatacion del cuerpo.
Calor especifico: Es el calor que debe recibir la unidad de masa de una sustancia para que aumente un kelvin su temperatura.
LA MATERIA
Mezcla: es una sustancia formada por la union de 2 o mas sustancias que no reaccionan entre si. Homogenea y heterogenea.
Reaccion quimica: Es el proceso por el cual una o varias sustancias iniciales llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias finales llamadas productos.
Ley de lavoisier o de conservacion de la masa: En toda reaccion quimica la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reaccion.
.
Ley de dalton o de las proporciones multiples: Cuando dos elementos se combinan entre si para formar mas de un compuesto, las masas de uno de ellos se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, estan en una relacion de numeros enteros sencillos
Ley de proust o de las proporciones definidas: La proporcion entre las masas en que dos o mas elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo .
Teoria atomica de dalton: Los elementos estan constituidos por atomos que son particulas separadas e indestructibles, los atomos de un mismo elemento son iguales en masa y en lo demas, los atomos de los distintos elementos tienen las cosas diferentes, los compuestos se forman por la union de atomos de los correspondientes elementos en una relacion numerica sencilla.
Ley de combinacion de gay-lussac: Los volumenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reaccion quimica, medidos en las mismas condiciones de presion y temperatura, guardan entre si una relacion de numeros enteros sencillos.
Principio de avogadro: Volumenes iguales de gases diferentes, emdidos en unas condiciones de presion y temperatura, contienen el mismo numero de particulas.
Llamamos unidad de masa atomica a la doceava parte de la masa de un tipo especial de atomo de carbono.
El mol es una cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como atomos hay en en 0.012 .
Ley de boyle: a temperatura constante el producto de la presion que se ejerce sobre una cantidad de gas por el volumen que ocupa este es una constante.
En una mezcla de gases la presion parcial de un gas es la que ejerceria si ocupase, aisladamente, el volumen total de la mezcla a la misma temperatura.
Energia interna: Energia total de las particulas que lo constituyen, es decir, a la suma de todas las formas de energia que poseen sus particulas: atomos, moleculas e iones.
Teoria cinetico-molecular de la materia: las particulas de los cuerpos se mueven constantemente con velocidades variables. Este movimiento recibe el nombre de agitacion termica y revela que poseen energia cinetica.
La temperatura de los cuerpos es una medida de la energia cinetica media de sus particulas, de modo que un cuerpo esta a mayor temperatura que otro si la energia cinetica media de sus particulas es mayor.
La energia transferida entre dos cuerpos debido a una diferencia de temperatura se denomina calor
Formas de transferencia de calor: conduccion (se transmite la energia de unas particulas a otras sin desplazamiento)conveccion: El transporte de las particulas es efectuado por el airre. Raciacion: se transmite mediante las ondas electromagneticas.
Efectos del calor: Aumento de la temperatura, cambio del estado de agregacion, dilatacion del cuerpo.
Calor especifico: Es el calor que debe recibir la unidad de masa de una sustancia para que aumente un kelvin su temperatura.
LA MATERIA
Mezcla: es una sustancia formada por la union de 2 o mas sustancias que no reaccionan entre si. Homogenea y heterogenea.
Reaccion quimica: Es el proceso por el cual una o varias sustancias iniciales llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias finales llamadas productos.
Ley de lavoisier o de conservacion de la masa: En toda reaccion quimica la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reaccion.
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Ley de dalton o de las proporciones multiples: Cuando dos elementos se combinan entre si para formar mas de un compuesto, las masas de uno de ellos se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, estan en una relacion de numeros enteros sencillos
Ley de proust o de las proporciones definidas: La proporcion entre las masas en que dos o mas elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo .
Teoria atomica de dalton: Los elementos estan constituidos por atomos que son particulas separadas e indestructibles, los atomos de un mismo elemento son iguales en masa y en lo demas, los atomos de los distintos elementos tienen las cosas diferentes, los compuestos se forman por la union de atomos de los correspondientes elementos en una relacion numerica sencilla.
Ley de combinacion de gay-lussac: Los volumenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reaccion quimica, medidos en las mismas condiciones de presion y temperatura, guardan entre si una relacion de numeros enteros sencillos.
Principio de avogadro: Volumenes iguales de gases diferentes, emdidos en unas condiciones de presion y temperatura, contienen el mismo numero de particulas.
Llamamos unidad de masa atomica a la doceava parte de la masa de un tipo especial de atomo de carbono.
El mol es una cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como atomos hay en en 0.012 .
Ley de boyle: a temperatura constante el producto de la presion que se ejerce sobre una cantidad de gas por el volumen que ocupa este es una constante.
En una mezcla de gases la presion parcial de un gas es la que ejerceria si ocupase, aisladamente, el volumen total de la mezcla a la misma temperatura.