Quimica 3trimestre
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 9,59 KB
E nllaç iónic : Lénllaç iónic es dóna per la transferéncia dels electrons d'un atom a un altre, quedant els dos àtoms amb configuracions electròniques més estables. L'àtom que perd els electrons es anomenat catió, aquest adquireix cárrega positiva, i l'àtom que guanya electrons s'anomena anió, qeudant amb cárrega negativa. L'enllaç iónic en si, es forma quan aquests ions de carrega oposada s'atreuen per les forces electrostàtiques produides. Propietats: Són sólids a temperatura ordinaria. Durs i difícils de tallar, fràgils, es solen disoldre en dissolvents polars i en solució solen ser bons conductors del corrent eléctric. Enllaç Covalent: És l'enllaç mes important i abundant. Consisteix en la compartició d'un o més lectrons per dos atom, per tal de aconseguir configuracións electroniques més estables. L'enllaç covalent entre els átoms d'un agregat origina mol·lecules. Propietats : No polars: no tenen punts d'ebullició i fusió baixos i són gasos. Polars: punts d'ebullició i fusió alts i són poc conductors, també cal dir que els apolar només són solubles en apolars, pero no en polars i viceversa. Forces intermoleculars: anomenem forces intermoleculars a les interaccións entre les molècules d'un compost. Les més importants són: l'enllaç d'hidrogen i les forces de van der Waals, tan sols són forces entre molecules. Enllaç metàl·lic: es dóna entre els ions metàlics que cedeixen els seus electrons de la capa de valència, formant així un nubol eléctronic, per aquest motiu els electrons no tenen pertenència a un parell d'ions, sino que pertenen a tots els ions del metall. Propietats: Tenen brillanto metàl·lica, són ductils i maleables, també bons conductors de corrent eléctric i de la calor. Amb punts de fusió i ebullició normalment alts. Enllaç polar? Molecula polar? Si un enllaç és polar significa qeu hi ha un átom més electronegatiu que atreu més a prop els electrons de l'enllaç. Una molécula és polar quan per un enllaç polar el àtom menys electronegatiu queda carregat positivament i el més electronegatiu queda carregat negativament, mostrant així un por positiu i un por negatiu. Enllaç químic punt vista energetic : un ellaç quimic consisteix en l'intercanvi de electrons amb cárrega negativa entre dos atoms, per tal de ser mes estables que separats . Enllaç químic punt vista electrónic: consisteix en la compartició o cesió dels electrons de la capa de valència entre dos atoms per tal de aconseguir una configuració electrónica més estables , formant així un enllaç. Geometría : BF3 : de tipus AX3, és una molecula plana i apolar, de forma trigonal, amb el bor al centre y una separacióde 120º entre els atoms de fluor. CH 4: de tipus AX4, forma una figura tetraédrica en el que l'atom de carboni ocuparia el centre i els hidrogens els vertexs amb uan separació de 109.5º entre ells, es apolar. NH3 : els 2 electrons que no queden enllaçats al nitrogen fa que adopti una estructura piramidal triangular amb angles de 107.3º i no la de tipos AX3 com el BF3. PCl5 : auqesta molecula es apolar, te forma de prisma amb el fosfor justament al centre. Covalent o ionic: Srcl2 I; CCl4 C; LiF I; FeBr C; FeO I; PCl3 I; KI C; SF6 I; FORMULACIÓN : Óxido de bario BaO Óxido de cromo Cr2O3 Hidruro de aluminio AlH3 Hidróxido de estroncio Sr(OH)2 Hidrogenocarbonato de sodio NaHCO3 Hidroxido de cobalto(III) Co(OH)3 Hidrogenosulfuro de amonio NH4HS Hidrogenoborato de oro (III) Au2(HBO3) Ion amonio NH4+ Ion dihidrógenofosfato H2PO4- Ion nitrato No3- Ion Hidróxido OH- 2 Ion Trihidrogenodifosfato H3P2O7- Ácido perclórico HClO4 Ácido sulfúrico H2SO4 Ácido dicrómico H2Cr2O7 Amoniaco NH3 Ácido iodoso HIO2 Ácido ortofosfórico H3PO4 Nitrito de Mercurio (II) Hg(NO2)2 Fosfato de estaño (II) Sn3(PO4)2 Fluoruro de Cesio CsF Clorato de potasio KClO3 Tricloruro de nitrógeno NCl3 Trióxido de azufre SO3 Permanganato de berilio Be(MnO4) Dicromato de hieroo (III) Fe2(Cr2O7)3 Disulfato de Calcio CaS2O7 Sulfato de hidrógeno H2S Sulfito de plomo(IV) Pb(SO3)2 Sulfuro de platino(IV) PtS2 Ioduro de magnesio MgI NOMENCLATURA: I2 diiodo H3O+ ion oxonio HI Iodur de hidrogen HCO3- Ion hidrogenocarbonato H2Cr2O7 Àcido dicrómico H3BO3 Àcido ortoborico Pb^2+ ion plomo (II) BeH2 hidruro de berilio BrF Fluoruro de Bromo Cl- Clorur CO monoxid de carboni CCl4 tetracloruro de carbono CuNO2 nitrito de cobre (I) NO2 dióxid de nitrogen Na2CO3 Carbonato de sodio NH4HS hidrogenosulfuro de amonio SO4^2- Ion sulfato KClO4 Perclorat de Potasi AgMnO4 permanganato de plata Li2SO3 Sulfito de litio