Quimica
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solubilidad : concentracion de una solucion saturada . cantidad de soluto que a una temperatura dad se disuelva en una determinada cantidad de solvente
solucion saturada : es aquella que contiene la cantidad de soluto correspondiente a la solubilidad
solucion sobresaturada : es aquella que contiene mayor cantidad de soluto a la correspondiente solubilidad
solucion concentrada : es aquella que contiene muy poca cantidad de soluto
factores que afectan la solubilida : a) para solutos en solvente liquidos : a mayor temperatura , mayor solubilidad
b): para solutos gaseoso en solvente liquidos a maoyr temperatura , menor solubilidad : a mayor presion , mayor sulubilidad
UNIDADES DE CONCENTRACION:
anteriormente definimos la concentracion como una dimencion o magnitud entre la cantidad de solvente o solucion. como toda magnitud, la concentracionse expresa mediante diversas unidades de concentracion:
1.UNIDADES FISICAS:% P/P ; % P/V; % V/V ( tambien se llaman porcentuales)
2.UNIDADES QUIMICAS: M;m ; N ;X
1.UNIDADES FISICAS O PORCENTUALES DE CONCENTRACION
a) % P/P
expresa la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 gr de solucion. asi entonces,si tenemos 6 gr de soluto en 100 gr de solucion, diremos que la solucion esta al 6% P/P.
si queremos conocer la concentracion % P/P de una solucion cualquiera,tendremos que relacionar los gramos de soluto con los gramos de solucion .ejemplo.
% P/P = gr soluto x 100
gr solucion
b) % P/V
expresa la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 ml de solucion. si queremos conocer la concentracion de % P/V de solucion cualquiera , tendremos que relacionar los gramos de soluto con el volumen de solucion.
% P/V= gr de solucion x 100
ml de solucion
c). % V/V
expresa la cantidad de ml de solutos contenidos en 100 ml de solucion. asi, entonces, si tenemos 5 ml de soluto en 100 ml de solucion, la concentracion expresada en %V/V es 5% v/v. o sea, nos señala la proporcion entre el volumen de soluto y el volumen de solucion.
si queremos conocer la concentracion % v/v de una solucion cualquiera, tendremos que relacionar el volumen de soluto con los 100 ml solucion.
% V/V= ml de soluto x 100
ml solucion
solubilidad : concentracion de una solucion saturada . cantidad de soluto que a una temperatura dad se disuelva en una determinada cantidad de solvente
solucion saturada : es aquella que contiene la cantidad de soluto correspondiente a la solubilidad
solucion sobresaturada : es aquella que contiene mayor cantidad de soluto a la correspondiente solubilidad
solucion concentrada : es aquella que contiene muy poca cantidad de soluto
factores que afectan la solubilida : a) para solutos en solvente liquidos : a mayor temperatura , mayor solubilidad
b): para solutos gaseoso en solvente liquidos a maoyr temperatura , menor solubilidad : a mayor presion , mayor sulubilidad
UNIDADES DE CONCENTRACION:
anteriormente definimos la concentracion como una dimencion o magnitud entre la cantidad de solvente o solucion. como toda magnitud, la concentracionse expresa mediante diversas unidades de concentracion:
1.UNIDADES FISICAS:% P/P ; % P/V; % V/V ( tambien se llaman porcentuales)
2.UNIDADES QUIMICAS: M;m ; N ;X
1.UNIDADES FISICAS O PORCENTUALES DE CONCENTRACION
a) % P/P
expresa la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 gr de solucion. asi entonces,si tenemos 6 gr de soluto en 100 gr de solucion, diremos que la solucion esta al 6% P/P.
si queremos conocer la concentracion % P/P de una solucion cualquiera,tendremos que relacionar los gramos de soluto con los gramos de solucion .ejemplo.
% P/P = gr soluto x 100
gr solucion
b) % P/V
expresa la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 ml de solucion. si queremos conocer la concentracion de % P/V de solucion cualquiera , tendremos que relacionar los gramos de soluto con el volumen de solucion.
% P/V= gr de solucion x 100
ml de solucion
c). % V/V
expresa la cantidad de ml de solutos contenidos en 100 ml de solucion. asi, entonces, si tenemos 5 ml de soluto en 100 ml de solucion, la concentracion expresada en %V/V es 5% v/v. o sea, nos señala la proporcion entre el volumen de soluto y el volumen de solucion.
si queremos conocer la concentracion % v/v de una solucion cualquiera, tendremos que relacionar el volumen de soluto con los 100 ml solucion.
% V/V= ml de soluto x 100
ml solucion
solucion saturada : es aquella que contiene la cantidad de soluto correspondiente a la solubilidad
solucion sobresaturada : es aquella que contiene mayor cantidad de soluto a la correspondiente solubilidad
solucion concentrada : es aquella que contiene muy poca cantidad de soluto
factores que afectan la solubilida : a) para solutos en solvente liquidos : a mayor temperatura , mayor solubilidad
b): para solutos gaseoso en solvente liquidos a maoyr temperatura , menor solubilidad : a mayor presion , mayor sulubilidad
UNIDADES DE CONCENTRACION:
anteriormente definimos la concentracion como una dimencion o magnitud entre la cantidad de solvente o solucion. como toda magnitud, la concentracionse expresa mediante diversas unidades de concentracion:
1.UNIDADES FISICAS:% P/P ; % P/V; % V/V ( tambien se llaman porcentuales)
2.UNIDADES QUIMICAS: M;m ; N ;X
1.UNIDADES FISICAS O PORCENTUALES DE CONCENTRACION
a) % P/P
expresa la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 gr de solucion. asi entonces,si tenemos 6 gr de soluto en 100 gr de solucion, diremos que la solucion esta al 6% P/P.
si queremos conocer la concentracion % P/P de una solucion cualquiera,tendremos que relacionar los gramos de soluto con los gramos de solucion .ejemplo.
% P/P = gr soluto x 100
gr solucion
b) % P/V
expresa la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 ml de solucion. si queremos conocer la concentracion de % P/V de solucion cualquiera , tendremos que relacionar los gramos de soluto con el volumen de solucion.
% P/V= gr de solucion x 100
ml de solucion
c). % V/V
expresa la cantidad de ml de solutos contenidos en 100 ml de solucion. asi, entonces, si tenemos 5 ml de soluto en 100 ml de solucion, la concentracion expresada en %V/V es 5% v/v. o sea, nos señala la proporcion entre el volumen de soluto y el volumen de solucion.
si queremos conocer la concentracion % v/v de una solucion cualquiera, tendremos que relacionar el volumen de soluto con los 100 ml solucion.
% V/V= ml de soluto x 100
ml solucion
solubilidad : concentracion de una solucion saturada . cantidad de soluto que a una temperatura dad se disuelva en una determinada cantidad de solvente
solucion saturada : es aquella que contiene la cantidad de soluto correspondiente a la solubilidad
solucion sobresaturada : es aquella que contiene mayor cantidad de soluto a la correspondiente solubilidad
solucion concentrada : es aquella que contiene muy poca cantidad de soluto
factores que afectan la solubilida : a) para solutos en solvente liquidos : a mayor temperatura , mayor solubilidad
b): para solutos gaseoso en solvente liquidos a maoyr temperatura , menor solubilidad : a mayor presion , mayor sulubilidad
UNIDADES DE CONCENTRACION:
anteriormente definimos la concentracion como una dimencion o magnitud entre la cantidad de solvente o solucion. como toda magnitud, la concentracionse expresa mediante diversas unidades de concentracion:
1.UNIDADES FISICAS:% P/P ; % P/V; % V/V ( tambien se llaman porcentuales)
2.UNIDADES QUIMICAS: M;m ; N ;X
1.UNIDADES FISICAS O PORCENTUALES DE CONCENTRACION
a) % P/P
expresa la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 gr de solucion. asi entonces,si tenemos 6 gr de soluto en 100 gr de solucion, diremos que la solucion esta al 6% P/P.
si queremos conocer la concentracion % P/P de una solucion cualquiera,tendremos que relacionar los gramos de soluto con los gramos de solucion .ejemplo.
% P/P = gr soluto x 100
gr solucion
b) % P/V
expresa la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 ml de solucion. si queremos conocer la concentracion de % P/V de solucion cualquiera , tendremos que relacionar los gramos de soluto con el volumen de solucion.
% P/V= gr de solucion x 100
ml de solucion
c). % V/V
expresa la cantidad de ml de solutos contenidos en 100 ml de solucion. asi, entonces, si tenemos 5 ml de soluto en 100 ml de solucion, la concentracion expresada en %V/V es 5% v/v. o sea, nos señala la proporcion entre el volumen de soluto y el volumen de solucion.
si queremos conocer la concentracion % v/v de una solucion cualquiera, tendremos que relacionar el volumen de soluto con los 100 ml solucion.
% V/V= ml de soluto x 100
ml solucion