Química 2º Bachillerato

Oxidante:es la sust capaz de oxidar a otra, con lo que esta se reduce.

Reductor: es la sust capaz de reducir a otra, con lo que esta se oxida.

Ajuste de método ion-electrón : Se basa en la conservacion de la masa como de la carga ( los electrones que se pierden en la oxi son los mismos que se ganan en la redu). Setrata de escribir las dos semireacciones y depues igualar en el nº de e para que al sumarlas los e desaparezcan

Medio ácido: Sumar tantos H2O  en el otro lado como O haya y en el lugar original el doble de hidrógenos

Medio básico: Sumar tantas H2O en el mismo lado como O haya y en el otro lado EL DOBLE de OH^- que H2O

Tipos de reacciones redox

Reac.espont,se produce E,eletrica a partir de E.liberada en una reacc.quimica Pila voltaica

Reac.no.spont  se producen sust.quimica a partir de E,electrica suministrada Electrolosis

Pila voltaica si la oxi y la redu se producen en recipientes dierentes, los electrones cirularan (corriente electrica), Una pila voltaica es un disposi capaz de producir e,electrica a partir de una reac redox esponta

Tipos de electrodos

Se llama asi a la barra metálica sumergina en una disolucion del mismo metal.

Anodos, oxidacion (-)      Cátodo , reduccion (+)

Pila Daniell: consta de dos semicelas,una con un electrodo de CU en una diso de CUSO4. Otra con un electrodo de Zn en una diso de ZNSO4,estan unidas por un puente salino que evitar que se acumulen cargar del mismo signo en cada semicelda. Entre los dos electrodos se genera una diferencia de potencial que se puede metir con un voltimetro. Los electrones circulas de ánodo a cátodo

Potencial de reducción:las pilas produce una diferencia de potencial entre los dos electrodos que puede medirse con un voltimetro. La diferencia de potencial maxima que puede dar una pila es la fem de la pila. El electrodo standar es el hidrógeno

Tipos de electrodos

Electrodo metalico de metal activo , formado por barra de metal introducida en disolucion de sus propios iones

Electrodo metalico de metal inerte. Cuando la reduc o oxida tiene lugar entre iones en disolucion. Se necesita de conductor para permitir el paso de e y suele ser platino.

Electrodo de gases (hidrogeno)

Electrolisis: es una reaccion redox no esponta se produce gracias al aporte de electrones necesarios (requiere e.externa)Es el proceso contrario que sucede en una celda electroquimica , Diferencias entre electroquimica y electrolítica

Reacc no esponta,hay fuente externa de energia,dos electrodos se encuentrn en el mismo compartimiento , hay un solo electrolito, Catodo (redu)(-) Anodo (oxi)(+) Las presiones y concentraciones suelen ser diferentes a los valores standard. Los materials que se usan son inertes,suelen ser procesos industriales que no tiene C.N

Leyes de faraday

La cantidad de sust depositada en un electrodo es directamnt proporcional a la cantidad de electricidad que ha circulado Q = I X T   Q(C)  I (A) T (S)

Con un mol de electrones se es capaz de reducir 1 mol de metal monovalente.

Aplicaciones electrolisis , industria para obtener metales a partir de sales de diichos metales utilizando electricidad.

Se llama galvanoplastia al proces de recubrir 1 objeto metalico,con una fina capa de otro metal