Quimica

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Isótopos: variedad de átomos. Ion: átomo con carga eléctrica.Electrón: partícula con carga negativa. (e-)Protón: partícula con carga positiva. (p+)Neutrón: partícula sin carga. (n)Catión: átomos o grupo de átomos cn carga positiva. Átomos q perdieron electrones.Anión: átomos o grupo de átomos con carga negativa. Ion negativoTabla periódica: es donde se encuentran ordenados todos los elementos.Metales: grupo de elementos químicos que poseen brillo y son dúciles y maleables y son buenos conductores de electricidad y el calor.No metales: grupo de elementos químicos que no poseen brillo y no son duciles, ni maleables y tmp son buenos conductores de la electricidad, ni del calor.Gases nobles: no reaccionan con otros elementos.Sust. Simples: son sust. puras q tienen solo un tipo de átomo.Sust. Compuestas: son sust. puras q x lo menos tienen mas de 2 tipos d átomos distintos.Nro. Atómico: número que identifica a un elemento e indica la cantidad de protones que posee (Z)Nro. Másico: número que indica la cantidad de protones y neutrones que posee un átomo (A).Z = p+ = e - N = A - Z ;; A = Z + NNúcleo: es la zona en donde se ubican los neutrones y protones.Energía Nuclear: es la energia que se obtiene a partir de un atomo.Orbitas: zonas en las que giran los electrones, alrededor de un núcleo atómico.Thomson: descubridor del electrón, antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como las pasas en un budín. Se pensaba que los electrones se distribuían alrededor del átomo.Rutherford: el modelo era que los átomos poseen electrones, pero sostenía que estos se encontrarían girando alrededor de un núcleo central. En ese núcleo se concentraría toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa, y su tamaño debía ser muy pequeño en comparación al de todo el átomo.Bohr: postulo un átomo donde se distinguen su núcleo y diferentes niveles de energía donde se ubican los electrones.Chadwick: descubrió el neutrón.