Quimica

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PARTICULAS FUNDAMENT. PROTON, NEUTR, Y ELECTRON atomo es ma menor cantidad de un elementt, quimico que conserva las propiedades quimicas de dicho elemento. son electricament, neutros.nucleo situado en el centro del atomo, se encuentran casi toda la masa, se encuentra la carga positiva.corteza rodea al nucleo y delimita al atomo, su masa es despreciable. proton particula subatomica con carga electrica positiva su masa es de 1 u,m,a. neutron particula subatomica sin carga electrica su masa es de 1u,m,a.electron particula subatom,con carga elect.negativa su masa es despreciable gira alrededor del nucleo.NUMERO ATOMICO ,NUMER. MASICO, ISOTOPOS.numero.atomic.es el numer. de protones sque tiene un atomo. indica el lugar en la tabla periodica. determina las propiedades quimicas del atomo. dos atomos se distinguen en el numer. de protones no en el de neutrones.numer. masico es el numer. de protones y de neutron, de un atomo.isotopos. son los dos atomos de un mismo elemento que poseen el mismo numer. de proton y distinto de neutr.iones atomos con carga electrica. ocurre cuando un atomo gana o pierde electrones. cationes atomos con crga electrica positiva,aniones atomos con con carga electrica negativa.MASA ATOMICA Y MOLECULAR. CONCEPTO DE MOL . NUM. DE AVOGADRO. MASA MOLAR GASES IDEALES. LEYES ,VOLUMEM MOLAR u.m.a es la doceava parte de la masa del atomo del carbono 12 masa atomica es la masa de un atomo de un elemento expresada en u.m.a. masa molecular es la masa de una molecula de una sustancia expresada en uma. es la suma de las masas atomicas de los atomos que componen la molecula. mol cantidad de sustanc, que contiene el mismo num.de particulas como atomos hay en 12g de carb.12 numer. de avogadro es el numer. de atomos que hay en 12g de carbono 12 su valor es 6.023.10 elevado a 23 particul. de mol.masa molar es la masa de un mol de sustanc, su masa es la masa atomica o molecular expresada en gramos.gases ideales.son los gases cuyas particulas carecen de masa y sus particulas no interaccionan entre si. a bajas presiones y a altas tempert. obedecen a tres lelyes. : presion, volumen,y tempert. ley 1 a tempert.constante p.v igual a cte.ley 2 apresion constante v partido por tempe.= a cte. ley 3 a volumen constante presion partido por temper. = cte. ecuacion de estado p.v= n.r.t. hipotesis de avogadro volumenes iguales de gases diferent. medios a la misma presion y temper. contienen el mismo numer. de moleculas.ESTRUCTURA ELECTRONICA PRINCIPIOS DE CONSTRUCCION DE EXCLUSION DE PAULI Y DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND. principi. de dualidad onda corpusculo. a un electron se le puede considerar con una onda o cmo u corpusculo. princip. de incertidumbre es imposible determinar con precision la posicion y la velocid. de un electron.a partir de esto se forma una ecuacion de ondas que describe el comportam, y la energ. del elect. orbital. es la region del espacio proxima al nucleo en la que es muy probable encontrar al elect. numer. cuantico principal representa el nivel energetico y el tamaño de los orbitales. cuanto mayor es mayor es la energia y el tamaño de los orbitales.numero. cuantico secund. representa el subnivel energetico y la forma del orbital. numero cuantico magnetico represent. la orientacion del orbita. en el espacio e indica el numero de orbitales dentro de un subnivel.numer. cuantico spin rpresent. el giro del electron sobre si mismo. estructur. electronica es la distribucion de los electrones de un atomo de un elemento en los distintos orbitales. principio de exclusion de pauli. en un mismo atomo no puede haber dos elctrones con los 4 valoes de los num. cuanticos iguales.principio de contruc, los electrones van ocupando los orbitales en orden creciente de energia princip. de maxima multiplicidad de hund cuando en un subnivel existen varios orbitales estos son smiocupados con un elctron mantenientdo sus spines paralelos y el emparejam, de eletron. emplieza cuando todos los orbitales estan semiocup.