Quimica

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*CH3-CH2-CH2 = Propilo
*CH3-CH2- = Isopropilo
I
CH
3
*CH3-CH2-CH2-CH2 - = Butilo
*
CH3-CH-CH2- = Isobutilo
I
CH
3
*CH3-CH2-CH- = Secbutilo
I
CH
3
CH3
I
*CH3-C-C- = Terbutilo
I
CH
3


*GASES*
1.no tienen form. ni vol. def.
2.son comprendibles.
3.su densidad es pequeña en comp. con los liqui. y solids.
4.ejercen presion uniform. sobre las paredes de los recipients.
5.C mezclan espntanea y totlmente uns con otrs a P.ct
*Vol. d los gases=espacio o lugar que ocupa un cuerpo.
*P. De los Gases=La F que c ejerce sobre una unidad de area.*Instruments pa mdir la P:
-Barometro:mide la P atmosferica
-Manometro:´´ ´´de un gas cont. en un recipient.
-Sus unidades:

LB/Pulg
(2)
mmgh
Torr
Atm
Pa(pascales)
Kpa

*P. Estandar de un Gas = 1 Atm
1Atm?760mmhg
1Atm?760Torr
1´´´´?101.3 K.pa
1´´´´?1.013x10
5Pa
1´´?14.71
LB/Pulg (2)

* Boyle: V1.P1=V2.P2(T° y M. Cte,) [ P fina,vol ]
*Charles: V
1/T1 =V2/T2(P° y M. Cte) [ k volumen a tal temperatura si la p es cte. , a k T en C° ]
*Gay Iussac: P
1/T1=P2/T2(Vol. y M. Cte) [a que t debe calentarse, k p se genera]
*Ley Combinada de los Gases:P
1 .V1/ T1 =P2. V2/ T2 [Vol. a Temp. y P Cte., a que temp el gas ocupara 16L si la p aumenta a 1.08atm]
*Avogadro: N° de moles a T y P Cte. V
1/N1=V2/N2 [el vol de un mol de gas,]
*Ley del Gas ideal: PV= N.R.T (R=
0.0821L.Atm/K.Mol) [ solo vol temp y P]

Dif. entre comps organicos e inorganicos:

Organicos Inorganicos
*el enlac. k los une es covalente. *tienen enlacs Ionicos.
*el punto d fus, y ebulli. son mas bajos.*sus ptos son altos.
*insolubls. en agua. *solubls. en agua e insolubls en solvents. organics.
*menos densos k el agua. * mas densos que el agua.
*son inflamables. * No son inflamables.
*Presentan isomeria. * no presentan isomeria.

*Bencenos: C6H6. (1,2) Orto, (1,3) Meta (1,4) Para[ benceno y Ch3= Tolueno]