Platon
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los nºcuanticos nos perimiten identificar un orbital atomico dado y electrones que ocupa:
Nºcuantico principal(n):indica el nivel d energia(o la capa electronica)de un electron(o de un orbital)en el atomo.Tb esta relacionado con la distancia promedio a la que se encuentra en electron del nucleo o con el tamño del orbital.los valores son n:1,2,3,4...
Nºcuantico secundario(l):indica los distintos sibniveles energeticos(o subcapas electronicas)que pueden existir para un nivel dado.cada subnivel(o subcapa)se compone a su vez de orbitales.Este numero determina la forma espacial del orbital, puede tomar valores: n-1. para s:0 p:1 d:2 F:3
numero cuantico magnetico(ml):indica las psobles orientaciones espaciales que pueden tomar un orbital dado,ya que tb estan cuantizados.
Nºcuantico magnetico de espin(ms):indica las dos unicas posibles orientaciones que puede adoptar el campo magnetica interno del electron en presencia de un campo magnetico externo. Valores. -1/2,+1/2
Radio atomico:la mitad de la distancia entre los nucleos de dos atomos adyacentes en un solido metalico,o bien en el caso de sustancias covalentes,a partir de la distancia entre los nucleos de los atomos identicos de una molecula.
Tendencias: en un mismo grupo o familia el radio aumenta hacia abajo. en un mismo periodo el radio aumenta hacia la izq.
Radio ionico:el radio de un ion positivo,cation,es menos que el de su elemento.El radio de un ion negativo,anion,es mayor que el de su elemento.Mismo periodo los radios cationicos disminuyen hacia la drch.los radios anionicos aumentan.mismo grupo los dos radios aumentan hacia abajo.
Energia de ionizacion:la energia minima necesaria para arrancar un electron de un atomo neutro en estado gaseoso y en su estado fundamental. mismo grupo aumenta hacia arriba.mismo periodo aumenta hacia la de drcha.
Afinidad electronica:la energia desprendida(a veces absorbida)cuando un atomo neutro en estado gaseoso acepta un electron para formar un ion negativo.= q la energia de ionizacion.arriba y drcha!
electronegatividad:medida de la tendencia que tiene un elemento a tomar electrones. Capacidad q tiene un atomo de un elemento dado a atraer hacia si el par de electrones compartidos de un enlace covalente. aumenta hacia la dercha y hacia arriba, carcter metalico forma inversa a la electronegatividad.
Nºcuantico principal(n):indica el nivel d energia(o la capa electronica)de un electron(o de un orbital)en el atomo.Tb esta relacionado con la distancia promedio a la que se encuentra en electron del nucleo o con el tamño del orbital.los valores son n:1,2,3,4...
Nºcuantico secundario(l):indica los distintos sibniveles energeticos(o subcapas electronicas)que pueden existir para un nivel dado.cada subnivel(o subcapa)se compone a su vez de orbitales.Este numero determina la forma espacial del orbital, puede tomar valores: n-1. para s:0 p:1 d:2 F:3
numero cuantico magnetico(ml):indica las psobles orientaciones espaciales que pueden tomar un orbital dado,ya que tb estan cuantizados.
Nºcuantico magnetico de espin(ms):indica las dos unicas posibles orientaciones que puede adoptar el campo magnetica interno del electron en presencia de un campo magnetico externo. Valores. -1/2,+1/2
Radio atomico:la mitad de la distancia entre los nucleos de dos atomos adyacentes en un solido metalico,o bien en el caso de sustancias covalentes,a partir de la distancia entre los nucleos de los atomos identicos de una molecula.
Tendencias: en un mismo grupo o familia el radio aumenta hacia abajo. en un mismo periodo el radio aumenta hacia la izq.
Radio ionico:el radio de un ion positivo,cation,es menos que el de su elemento.El radio de un ion negativo,anion,es mayor que el de su elemento.Mismo periodo los radios cationicos disminuyen hacia la drch.los radios anionicos aumentan.mismo grupo los dos radios aumentan hacia abajo.
Energia de ionizacion:la energia minima necesaria para arrancar un electron de un atomo neutro en estado gaseoso y en su estado fundamental. mismo grupo aumenta hacia arriba.mismo periodo aumenta hacia la de drcha.
Afinidad electronica:la energia desprendida(a veces absorbida)cuando un atomo neutro en estado gaseoso acepta un electron para formar un ion negativo.= q la energia de ionizacion.arriba y drcha!
electronegatividad:medida de la tendencia que tiene un elemento a tomar electrones. Capacidad q tiene un atomo de un elemento dado a atraer hacia si el par de electrones compartidos de un enlace covalente. aumenta hacia la dercha y hacia arriba, carcter metalico forma inversa a la electronegatividad.