Orgánicas e inorgánicas
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-96% peso materia viva.
-C, H, O (Más abundantes) N (Proteínas, ácidos nucleicos), P (Ácidos nucleicos, ATP, Fosfolípidos) y S (Algunos aminoácidos, vitaminas).
-Forman las biomoléculas orgánicas.
1.1: Propiedades físico/químicas:
-Forman enlaces covalentes (Muy resistentes).
-Pueden formar enlaces simples, dobles y triples (Gran variedad de compuestos).
-Estabilidad muy alta del enlace (Baja masa atómica de bioelementos).
2. Bioelementos secundarios:
-Na, K, Cl (Iones disueltos líquidos biológicos, transmisión de impulso nervioso), Ca (Carbonato calcio, contracción muscular, coagulación sanguínea), Mg (Clorofila, enzima cofactor).
-En conjunto no superan el 3,5% peso del organismo.
-Todos los organismos.
3. Oligoelementos:
-Proporciones inferiores al 0,5%.
-En conjunto no supera el 0,5% peso en organismo.
-Funciones muy importantes.
3.1: Clasificación:
1-Esenciales:
-Imprescindibles para la vida (casi todos los seres vivos).
-Fe (Respiración y fotosíntesis, transporta e-, hemoglobina), Mn (Fotosíntesis), I (Hormona tiroides (tiroxina)), Zn, F, B, Si….
2-No esenciales:
-Solo en algunos grupos (Realiza importantes funciones).
-Al, li, Cd, Br.
4. Biomoléculas o principios inmediatos:
4.1: Clasificación:
-Inorgánicas: Agua, sales minerales, gases (O2, CO2). No están formadas por largas cadenas. No exclusiva de seres vivos.
-Orgánicas: Glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Largas cadenas. Exclusiva de seres vivos.
4.2: Formulación de biomoléculas:
1- Fórmulas desarrolladas o estructurales (Todos los enlaces):
H H H H H H
-Etano: H-C-C-H –Etanol: H-C-C-OH -Etanal: H-C-C-O
H H H H H
2- Formulas semidesarrolladas (Enlaces entre carbonos):
-Etano: CH3-CH3 –Etanol: CH3-CH2OH –Etanal: CH3-CHO –Cetona: CO –Ácido: COOH –Amino: CH2NH2.
3- Fórmulas moleculares (Número de átomos de cada elemento):
-Etano: C2H6 -Etanal: C2H4O -Etanol: C2H6O
Anexo: Enlace covalente: Elementos no metálicos o electronegativos (C,O,F,N,CL). Con tendencia a ganar e- (En su nivel más externo tiene muchos electrones y tienden a ganar los que le faltan para adquirir la configuración electrónica de los gases nobles. Para conseguirlo comparten e- que les faltan. A veces se forma el enlace covalente entre elementos con diferente electronegatividad. El elemento más electronegativo atrae hacia el los e-, creándose una molécula polar o dipolo permanente (OH) (NH).
Anexo: Puente de hidrógeno:
-Enlace covalente: H unido covalentemente a un átomo electronegativo (H2O).
-Intramolecular o intermolecular.
-Mucho más débil.
Anexo: Puentes disulfuro:
-Enlace covalente: Reaccionan dos grupos sulphiditus (-SH, SH-). -Frecuentes en proteínas. -Intermolecular o intramolecular. -Muy resistente.