Naturaleza electrica de la materia

Modelo atómico de rutherford:Ya descubierto el protón, Rutherford formula su modelo atómico.En 1911 empleando partículas alfa (Rutherford), para determinar la estructura interna de la materia, con esto pudo deducir que,El 99% de las partículas atravesaban la lamina si desvió algunoEl Resto de tal porcentaje si se desvían.Ya sabiendo que se cumplía el modelo de Thomson, formula su modelo Nuclear del átomo seria formado por un núcleo y una corteza.La Corteza: Formada por electrones que giran a su alrededor (ver imagen), del núcleo formando así orbitales en círculos ( comparando como el sistema solar)El Núcleo: se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, posee una carga positivaRutherford nos dice que la materia es neutra por que la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza, entre ambas se neutralizan.Las partículas alfa se desvían al pasar por la corteza y no por el átomo.Materia casi vacía, ya que el núcleo es unas 100.000 veces mas pequeño que el radio del átomo.Aquellos que pasan cerca del núcleo se desvían ya que son rechizados.El átomo suelta electrones, es así cuando el átomo queda con carga negativa, convirtiéndose en ion negativo; ahora bien esto viéndose al contrario el átomo gana electrones siendo una estructura positiva mientras que así el átomo se convierte en un ion negativo.

Espectros atomicos:Que al calentarse los elementos químicos emiten luz de distinto color era algo conocido por los fabricantes de fuegos artificiales, que mezclando con la pólvora diferentes compuestos obtenían explosiones de diverso color. El químico alemán Bunsen aplicó esta propiedad y demostró que el estudio de la llama de un compuesto químico podía ayudar a determinar su composición.A mitad del siglo XIX, con la colaboración del físico Kirchhoff, Bunsen descubrió los espectros atómicos. Cuando se calienta un elemento químico, emite un haz luminoso, pero de diferente propiedad a la luz solar. La luz del Sol es blanca y al descomponerse haciéndola pasar por un prisma se obtiene un espectro continuo de colores, similar a un arco iris. Al hacer pasar la luz emitida por un elemento a través de un prisma no se obtiene un espectro luminoso continuo, sino una serie de bandas de color sobre un fondo.Modelo atomico de Bohr: Niels Bohr se baso en el atomo de h+ para realiza el modelo lleva su nombre.-los e- giran en orbitas circulares alrededor del nucleo .- cada orbita puede entonces identificarse mediante un n° entero "n" que toma valores desde 1 en adelante .-n = numero cuantico .-N q se miden los fotones ? en cuantos de E.Postulados de Borh:- los e- se disponen en diferet. niveles de E llamados orbitales.- los e-s pueden saltar de 1 nivel electroni a otro sin pasar x estados intermedios.-el salto de e- de 1 nivel cuantico a otro implica la emision absorcion de 1 unico "cuanto" de luz (foton)-1 cuanto o quanta s la cantidad -ma d E q puede absorver o emitir 1 particula cargada como 1 e- o 1 p+. Modelo at.Thomson:Oxaract. neutro da materia obrigou a supoñer a existencia d carga positiva que contrarrestara a carga negativa dos electrons.Thomson n 1904 propuxo o1º modelo d cargas para a materia da seguinte forma: "Os át. son unhas esferas materiais d carga +,estando os electrons distribuids n seu interior".