Modelos atomicos

****Atomo polielectrico: Para los atomos polielectricos Schrodinger anadio un Nuevo factor el de las repulsions mutuas entre electrones. Los e- tratan de permanecer alejados de los demás y sus movimientos se enredan mutuamente. En un atomo polielectrico la fuerza atractiva del nucleo a un electron dado aumenta con la carga nuclear y el resultado es q las energias de los orbitales dependen del tipo de orbital siendo asi los orbitales del n cuantico l para un mismo valor de n cuantico n ya no están degenerados. ***Capa es el conjunto de atomos de un mismo nivel energético electrónico definido por el valor del n cuantico n. Cada orbital atomico se identifica x el valor de su energia, cada capa se divide en distintos subniveles energéticos cada uno de los cuales tiene un orbital respectivo. La forma del orbital establece lo q se conoce como penetrabilidad del orbital o acercamiento instantáneo máximo del e- del arnital al nucleo del atomo. La consecuencia de la penetrabilidad es el descenso del la energia renticular del electron en su orbita ya q cuando el e- esta + cerca del nucleo tiene una mayor atracción x parte del nucleo. Los electrones de los orbitales + próximos al nucleo sufren un apantallamiento q reduce la eficacia de la atracción del nucleo hacia el e- mas distante. La reducción de la carga nuclear depende del tipo de orbital donde se halla el e- apantallado y del tipo de orbital en los q se encuentran los e- mas internos. ****CONFIGURACION ELECTRONICA: *** Los e- ocupan los orbitales de forma q se minimice la energia del atomo. ***Principio de exclusión de Pauli: Dos e- de un mismo atomo no pueden tener, en un mismo orbotal iguales sus 4 n cuanticos. ***Regla de Hund: Los e- al ocupar orbitales de idéntica energia (degenerados) se distribuyen en el mayor numero de orbitales posibles (máxima multiplicidad o desapareamiento). Al llenar los e- orbitales de energias equivalentes, antes de aparearse los e- en un mismo orbital, debe pasarse x la situación en la q todos los orbitales del mismo subnivel estén semillenos de forma q sus espines estén desapareados. ****RADIO ATOMICO <J: Se calcula en función de las distancias q se situan los atomos cuando forman enlaces para unirse entre si. Se determinan x las medidas de longitud de enlace. Sirve para comprender las distintuas estructuras q presenta el atomo cuando se une a otros mediante distintos tipos de enlace y en los distintos edos de agregación. ** Aumenta en un grupo hacia abajo ya q aumenta los niveles de energia poblados de e- ***Aumenta en un periodo hacia la izquierda debido a q van dismunuyendo los p+ en el nucleo y los e- en la corteza, produciendo un dilatación del atomo (menor fuerza de atracción. ****ENERGIA DE IONOZACION: >^: Energia necesaria para arrancar un e- de un atomo aislado. ***En un grupo aumenta hacia arriba xq disminuye el nivel de energia u los e- periféricos están mas cerca del nucleo. ***En un periodo aumenta hacia la derecha debido a la creciente carga nuclear y se necesita mas energia para arrancar un electron. **** AFINIDAD ELECTRONICA >^: Energia desprendida cuando un atomo capta un electron. *** En un grupo aumenta hacia arriba debido a la disminución de los niveles de energia. *** En un periodo aumenta hacia la derecha debido al aumento de p+ en el nucleo. ****ELECTRONEGATIVIDAD >^: Medida de atracción q un atomo ejerce sobre el par de e- q comparte con otro atomo. ***No se mide en gases nobles xq no forman enlaces *** > electronegatividad < carácter netalico. *** En un grupo aumenta hacia arriba debido la mayor atracción q ejerce el nucleo sobre los e- compartidos. *** En un periodo aumenta hacia la derecha debido a la creciente carga de e- y de p+ ****N. OXIDAICION: En un compuesto químico es el n de e- ganados o perdidos x chico atomo con respecto al mismo atomo aislado. El n de oxidación es negativo si se ganan electrones y positivo si se pierden. Los elementos químicos de un mismo grupo suelen tener el mismo n de oxidación. Alcalimos +1, alcalinotérreos +2 y halógenos -1.