Modelo mecano cuantico

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Modelo mecano cuantico (1924 - 1927)
En el año 1924 concluyo que las ondas se comportan como particulas y que estas muestran propiedades ondulatorias. Todas las particulas en movimiento lleva asociada 1 onda.
En el año 1927 conciderando el caracter ondulatorio y corpuscular del electron, Heisenberg plato el principio de insertidumbre, el cual indicaba que era imposible conocer simultaneamente la posicion y movimiento de un electron. Mientras mas esacta sea la determinacion de una de las Bariables, mas inesactas sera la otra.
Deacuerdo con el principio de incertidumbre solo se puede postular que en el atomo existen siertas regiones de alto probabilidad de encontrar un electron es un momento dado, a estas regiones se les llamo
Niveles o capas de energia

Niveles o capas de energia
Para identificar capaso niveles se utilizan 2 formas:
1) con las letras: K, L, M, N... etc
2) con numeros: 1, 2, 3, 4...... etc
estos numeros se conoce con el nombre de
"Numero Cuantico Principal".
La poblacion maxima de electrones por nivel esta dada por la siguiente exprecion: 2n2  n = niver ej: 2(2)2 = 8

Subniveles
No todos los electrones en un nivel dado tienen la misma energia. Un nivel principal de energia tiene uno o mas subniveles de energia.
Para designar a los distintos subniveles, usaban las letras minusculas. s, p, d, f.
Para especificar un subnivel dado, se usa el numero de nivel principal,seguido de la letra que corresponde al subnivel.
Ej: 2s
2
Cantidad maxima de electrones por subniveles:
s = 2 electrones
p = 6 electrones
d = 10 electrones
f = 14 electrones
Los subniveles de energia tambien se simbolizan con un numero cuantico secundario que se designa con ( l ), sus valores van desde 0 hasta n -1
EJ: n = 2} 2 - 1 = 0, 1.
n = 3} 3 - 1 = 0, 1, 2.

Orbital
En cada subnivel existe una region orbital donde se pueden encontrar los electrones de una energia dada. Cada orbital tiene una poblacion maxima de 2 electrones:
s = 2 electrones N° de orbitas = 1
p = 6 electrones N° de orbitas = 3
d = 10 electrones N° de orbitas = 5
f = 14 electrones N° de orbitas = 7
Los electrones ubicados en cada orbital se individualiza mediante un tercer numero cuantico magnetico (m). Este numero escribe la orientacion en el espacio de un orbital.
El (m) toma enteros qie van desde -2, -1, 0, 1, 2.
-l...0...l
Spin del electron
Los electrones poseen la propiedad llamada
SPIN, que se asemeja a la rotacion de la Tierra sobre su eje. Esta propiedad del electron se especifica mediante el numero cuantico del SPIN (S) y puede tener los valores de + 1/2 y - 1/2. estos 2 electrones deben tener SPINES opuestos
Configuracion Electronica
Es la descripcion de la ubicacion de los electrones en los orbitales de un atomo dado.
Principios de expulsion de pauli:
Postula que nungun atomo puede existir 2 electrones con el mismo conjunto de los 4 numeros cuanticos.
Principio de constitucion (de minima energia)
Los electrones de un atomo en su estado fundamental, ocupan los niveles dew mas baja energia posible deacuerdo con el principio de exclucion.
Principio de maxima multiplicidad de Hund
Establece que los electrones van ocupando el subnivel de forma que cada electron aidiona que entra se ubica en orbitales diferentes con el mismo SPIN. esta regla establece que el orden en que los electrones ocupan un subnivel, es aquel que presenta el mayor numero de electrones desapareados