Líquidos y fuerzas intermoleculares
Fuerzas intermoleculares de los liquidos
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al volumen que ocupa una determinada masa de una sustancia, es decir masa sobre unidad de volumen .Diagrama de fases: es una represéntación gráfica de las condiciones de temperatura y presión a las que existen los sólidos, líquidos y gases (vapores) como fases únicas de los estados de la materia o como dos o más fases en equilibrio. 1.Las diferentes regiones del diagrama corresponden a una sola fase, o estado de la materia.2. Las líneas curvas o rectas donde se juntan regiones de una sola fase representan dos fases en equilibrio.3. Los diagramas de fases son la manera gráfica de describir los efectos de a presión y la temperatura en las fases de una sustancia La curva de la presión de vapor: representa la frontera entre los estados líquido y gaseoso de una sustancia: Para una temperatura dada, nos dice la presión de vapor de la sustancia. La presión de vapor termina en un punto crítico.
Punto Critico: es la temperatura por encima de la cual el gas no podrá ser licuado independientemente de la presión aplicada, donde la energía cinética es demasiedo grande para que las interacciones atracti v as puedan vencerla, sin importar la temperatura aplicada. La línea entre las fases sólida y gaseosa: indica la presión de vapor del sólido y las temperaturas a las que sublima. La línea entre las fases líquida y sólida: índica la temperature de fusión del sólido como función de la presión. Para la mayoría de las sustancias, el sólido es más denso que el líquido. Punto Triple: es aquella condición particular depresión y temperatura donde coexiténen equilibrio las tres fases de una sustancia, Fluido Supercritico: es un estado que se encuentra a temperaturas y presiones por encima del punto crítico, en el cual el líquido,y el sólido h cen indestinguibles.
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