Leyes y teorías químicas

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Formula empírica: La forma mas simplificada posible de la formula con números enteros. Refleja la proporción de cada elemento.Mol:Cantidad de sustancia que tiene el mismo nº de unidades elementales que hay en 12 g de Carbono-12.Ley de proporciones definidas (Proust): Cuando dos o más elementos se combinan para dar un compuesto, la relación entre la masa de cada uno de ellos es contante.Ley de Charles-Gay Lussac: El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión ya la cantidad de gas es constante.Masa atómica:nº d veces q la masa d 1 atomo contiene a la unidad de masa atómica.Unidad de masa atómica: Doceava parte del isótopo del carbono de número atómico 12.Reacción química: Transformación de unas sustancias llamadas reactivos en otras llamadas productos, de manera que reactivos y productos tienen propiedades fisicoquímicas distintas. han de aparecer nuevos compuestos.Reactivo limitante: El reactivo que se consume en su totalidad durante el proceso y que, por tanto, limita la cantidad de productos que se forman.

Reactivo limitante: El reactivo que se consume en su totalidad durante el proceso y limita la cantidad de productos que se forman.Reacciones de Síntesis: en la q s obtiene 1 sustancia d otra + sencilla.Energía de ionizacion:energia minima necesaria para arrancar 1 electron a 1 atomo en estado gaseoso y formar un ion negativo en estado gas.Disolución:es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.