Ley de Thomson
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Dos átomos forman enlace covalente si comparten un par de electrones.
- Se forma entre átomos muy electronegativos, es decir, dos no metales.
- Los electrones compartidos se sitúan entre ambos núcleos. La atracción de los núcleos por esos electrones los mantiene unidos.
- Al compartir el par de electrones, cada uno de los átomos alcanza la configuración de gas noble.
- Ciertos átomos pueden compartir más de un par de electrones con un mismo átomo o con varios, formando más de un enlace covalente.
Se habla entonces de enlace covalente puro y los electrones que lo dorman equidistan de los núcleos atómicos que unen.
Cuando los átomos son distintos o tienen entornos distintos, se trara de un enlace covalente polarizado.
Los metales son, en su mayoría, sólidos a temperatura ambiente. Deben formar una red atómica en la que cada átomo se una a varios átomos vecino.
Tampoco es de esperar para ellos un enlace iónico, puesto que son átomos de electronegatividades iguales o muy semejantes.
Los átomos, pero estos enaces no son fijos, sino que pueden cambiar rápidamente de un par de átomos a otro.
Los últimos electrones de cada átomo, están vinculados a cada átomo en concreto, sino que pasan a pertenecer al colectivo.
Esta teoría propone los últimos electrones de cada átomo no están vinculados a cada átomo en concreto, sino que pasan a pertenecer al colectivo.
Los átomos quedan en dorma de iones positivos, que los electrones de valencia se mueven entre estos átomos a modo de nube electrónica.
El enlace por puentre de hidrógeno es consevuencia directa de la polarización de los enlaces de algunos átomos de elevada electronegatividad con átomos de hidrógeno.
El agua es un ejemplodestacado. Sin estos puentes de hidrógeno, el agua sería una gas a temperatura ambiente. La fuerza de estos enlaces matiene las moléculas unidas en forma líquida y le permite cogelas a 0ºC.
También son importantes en el ADN.
Este tipo de uerzas entre moléculas lleva el nombre de su descubridos, el neelandrés Johannes Diderik Van der Waals.
Las fuerzas de Van der Waals son interacciones muy débiles entre moléculas, unas mil veces menos que un enlace covalente.
Están basadas en la aparición de dipolos eléctricos en las moñéculas y en la atracción que estos ejercen entre sí.