Ley de Dalton

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Ley de Dalton:en el volum y la tº,las moleculas del gas ideal A no interacionan entre si.La presion de este gas será:PA=nA(RT/V).Si en el mismo recipiente se introduce el gas ideal B,no hay interaccion tp entre las moleculas de los gases y se cumple igualmente q PB=nB(RT/V ).La ecuacion de PT=nT(RT/V) una mezcla d gases ideales PA y PB son las llamadas presiones parciales de los gases A y B. PT=nT(nA +nB)( RT/V)=nT(RT/V).En general se cumple q en una mezcla d gases ideales PT?Pi-->presion parcial(Ley d las presiones parciales Dalton)
La presion total ejercida x una mezcla d gases ideales seria igual a la suma d sus pres.par.
P
i=ni(RT/V)-->solo gas ideal. La presion parcial ejercida x 1 gas ideal seria = a la presion q ejerceria si ocupara el volumen total del recipiente. Pi= XiPT-->gas ideal y real.
M=? X
imi-->masa molar promedio es = al producto dl sumatorio d fraccion molar y la masa molar de cada gas.


Dependecia de U con V y con P a T cte: (dU/dV)T=T(dP/dT)V -P=(á T/K)-P
Demostracion: dU= TdS-PdV (dividir dV a T cte xa tener esa derivada parcial-->(dU/dV)
T=T(dS/dV)T -P(dV/dV)T(Segun la relacion d maxwell--> (dS/dV)T=(dP/dT)V( Ahora sustituimos--> (dU/dV)T=T(dP/dT)V -P(Esta derivada parcial era el cociente entre á y K.Lo q acemos es sustituir-->(dP/dT)V=á /K ; (dU/dV)T=(á T/K)-P *Ahora aplicamos xa el gas ideal (dU/dV)T=0
(dU/dV)
T=(á T/K)-P ; á =1/T y K=1/P(sustituimos-->(dU/dV)T=((1/T)T)/(1/P) -P ; (dU/dV)T=P-P=0
*Ahora aplicamos en gas real de Van der waals (dU/dV)
T=a/vmolar2