Kimica

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1.la ley periodica enunciada x Mendeleiev afirmaba q ls propiedades d los elementos kimicos no varian arbitrariamente,sino de una manera sistematica con la masa atomica.Principale meritos:*La tabla era periodica xk demostraba la repeticion periodica de propiedads kimicas d ls elementos.*Daba absoluta prioridad a ls prpiedades kimicas.*Cnd los elementos no encajaban bien,no vacilaba en dejar huecos en la tabla*Pronostico cn acierto las masas atomicas y las propiedades q tendrian q tener los elementos q ocuparian los huecos reservados en la tabla.Moseley dtermino las longitudes de onda d los rayosx producida x diferentes elementos.3.Diferentes niveles:*NIVEL=los electrones q tienen el mismo numero principal cuantico n,se dice q forman parte de la misma capa o nivel energetico.*SUBNIVEL=Cada nivel tiene subniveles,formados x los electrones q,ademas del numero cuantico principal,tienen en comun el numerro cuantico secundario.*ORBITAL=entre los electrones q tienen ls mismo numeros cuanticos primario y secundario,algunos se diferencian x el numero cuantico magnetico y otros lo tiene=,de los q lo tienen=se dicen q pertenecen al mismo orbital.3.2.Principio de exclusion de Pauli:en un mismo atomo no puede haber2 electrones con los4 numeros cuanticos iguales.en un orbital caben 2 electones maximo.3.3.Regla de Hund:los electrones se colocan solitarios en los orbitales de cada subnivel,evitando formar parejas en l mismo orbital.3.4.Principio de construccion:los electrones de un atomo se colocan ocupando los orbitales de menor energia.3.5.Regla Madelung:la energia de un orbital depende d los3numeros cuanticos q los dfinen:n,l y m.5.Organizacion tabla:*PERIODO:formado x todos los elementos cuyo nivel superior es el mismo.*GRUPO:esta integrado x elementos q presentan una configuracion electronica similar en su nivel mas alto*Elementos normales:conf electronica en orbitales s o en p;ns1:alcalinos,ns2np5:halogenos,ns2np4:anfigenos,(np3)nitrogenoideos,(np2)carbonoideos),(np1)boroideos.*transicion:ns2(n-1)dx *doble transicion:ns2(n-2)fx. 6.Radio atomico:como la mitad de la distancia entre2nucleos de atomos identicos unidos.Radio ionico:distancia entre un ion positivo y un ion negativo en un solido ionico es la suma de los radios ionicos de uno y otro..6.2.Energia ionizacion:El,de un atomo es la energia necesaria para arrancar un electron a este atomo en estado gaseoso.6.3.Afinidad:energia involucrada cuando un atomo en estado gaseoso capta un electron,formandose un ion negativo.6.4.Electronegatividad:medida de la atraccion d un atomo sobre el par de electrones mediante los cuales esta enlazado con otro atomo.