Ionizacion
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·Sublimación del solido para obtener atomos individuales (solido a gas) + Esublimacion. Na (s) Na (g) ·Ionizacion de los atomos por perdida de un e-, + PI. Na (g) Na+ (g) ·Disociacion de las moléculas diatomicas en atomos individuales + Edisociacion. Cl2(g) 2 Cl (g) ·Ionizacion de los atomos por adicion de un e-, -AE. Cl (g) Cl- ·Aproximacion de los iones hasta la distancia a la que quedaran en el cristal -Ereticular. Cl- (g) + Na+ (g) NaCl Etotal = Esublimacion + PI + Edisociacion - AE - Ereticular. Enlace iónico (no metal, coge + metal, cede) Unión de iones de signo eléctrico contrario mediante fuerzas electroestaticas. Entran en contacto elementos de elctronegatividades muy diferentes, se cede electrones del menos electronegativo al más electronegativo. Favorecido por: ·Gran diferencia de electronegatividades. De no ser así habría un forcejeo más igualado para captar los e-. Se compartirán en mayor o menor grado y el enlace tendría algo o mucho de carácter covalente. Forman redes cristalinas. Los iones positivos y negativos se agrupan ordenadamente en redes cristalinas donde los de un signo están rodeados por los de signo contrario. Propiedades: -A temp. Ambiente son sólidos cristalinos. -En estado sólido no conducen la electricidad ya que los iones mantienen fijas sus posiciones en la red cristalina. Fundidos o en dión son buenos conductores (se mueven las cargas eléctricas). -Son duros (difícil de rallar) por la fortaleza de su enlace iónico. Son frágiles y poco flexibles, un pequeño desplazamiento de la red enfrenta iones a otros del mismo signo, se repelerán. -Solubles en disolventes polares. Las moléculas del disolvente se colocan alrededor de los iones que se separan del cristal, impidiendo que vuelvan a unirse. Enlace covalente (No metal- No metal) 2 átomos comparten un par de electrones. Se forma entre átomos de electronegatividades parecidas. Enlace covalente dativo: los 2 e- son aportados por el mismo átomo. Tª de la repulsión entre pares de electrones de valencia Predice la froma de las moléculas sencillas y sus ángulos de enlace a partir de estructuras de Lewis. -Los pares de e- que forman enlace y los que no se sitúan tan lejos como es posible debido a que se repelen eléctricamente lo que determina su disposición. -Un par solitario repele más que un par enlazado. -Los pares de e- de los enlaces dobles y triples mantienen a los átomos unidos en las mismas posiciones que uno simple. Se toman como si fueran un único par. Polaridad de enlaces y de moléculas (Caract. Enlace covalente)·Entalpía de enlace. E para romper un enlace a presión cte. ·Longitud de enlace. Distancia entre los núcleos de los átomos enlazados. ·Ángulo de enlace. En moléculas de más de dos átomos, depende de la cantidad de enlaces formados por un átomo y de su polaridad. ·Polaridad de enlace. Cuando las electronegatividades difieren (átomos distintos). En moléculas formadas por átomos distintos la atracción de sus núcleos hacia el par de e- del enlace es distinta lo que produce una distribución desigual de la carga electrónica sobre el enlace que le proporciona una polaridad permanente. Carácter polar: se mide a partir del momento bipolar (producto de la carga neta que se ha separado por la distancia internuclear). Tª del enlace de valencia ·Enlaces o. Los orbitales de uno y otro átomo se solapan frontalmente (s-s, s-p). ·Enlaces pi. Los orbitales se solapan lateralmente (p-p, p-d). Los e- deberán estar apareados, con spin antiparalelo para cumplir el ppio de Paul. Tª del enlace de valencia: toma en consideración los e- de la capa más externa o de valencia. Cada orbital tiene un electón antes del enlace. También se puede formar un enlace covalente mediante un orbital lleno con otro vacío compartiendo los 2 e-. Se llama enlace covalente dativo. Un átomo puede formar tantos enlaces como e- desapareados tenga.
Hibridación de orbitales atómicos Durante la reacción y como fase previa a la formación del enlace se produce la hibridación de los orbitales aómicos puros (s, p, d, f) resultanto nuevos orbitales atómicos híbridos. ·Se produce el mismo núm. De orbitales que de orbitales de partida. ·Los ángulos entre ellos son iguales y están dirigidos de forma que se facilita el máx. solapamiento con los orbitales del otro átomo al formarse. Hibridación sp Lineal 2 enlaces iguales conf. electronica ult. capa (s-s + p-s) El atomo X antes de formar los enlaces hibrida el orbital 2s y uno de los orbitales 2p y forma 2 orbitales hibridos sp. Hibridación sp2 3 enlaces iguales plana 1200 conf. elect. ult. capa (p-s, p-p, p-p) El atomo X antes de enlazarse hibrida un orbital s y 2 orbitales p y forma 3 orbiales hibridos sp2. Hibridación sp3tetraedrica 4 enlaces = 1090 conf. elect. ult. capa (s-s p-s p-s p-s) El átomo X antes de enlazarse hibrida el orbital 2s y los orbitales 2p iy forma 4 orbitales hibridos sp3. Hibridación sp3piramidal enlaces = 1070 conf. elect. ult. capa (p-s p-s p-s) El atomo X antes de enlazarse hibrita los orbitales 2p y forma 4 hibridos sp3 quedando un vértice suelto. Hibridación sp3angular 2 enlaces = 1040 conf. elect ult. capa (p-s p-s) El atomo X antes de enlazarse hibrida los enlaces 2s y 2p y forma 4 orbitales hibridos sp3. Sustancias moleculares A temp. ambiente las sustancias que forman moléculas pueden ser gases (H2), liquidos (H20) o solidos (gluscosa). Redes covalentes Los enlaces covalentes no dan agrupaciones discretas de atomos en forma de moléculas, sino que facilitan asociaciones de grandes e indeterminadas cantidades de atomos iguales o diferentes. Red o cristal covalente. Una es el diamante, formado por atomos de carbono que presentan hibridación sp3. La otra es el grafito donde los atomos de cabrono tienen una hibridación sp2 y se unen formando hexágonos. Prop de las sustancias covalentes ·Tienen ptos. de fusión y de ebullición que dependen de la naturaleza de las fuerzas intermoleculares.·Su solubilidad depende de la polaridad de la molécula. Si son polares serán solubles en agua. Las apolares lo serán en disolventes apolares. ·Las que forman redes covalentes son siempre sólidos insolubles. Son duros y al mismo tiempo frágiles, romperlos supone romper enlaces covalentes. ·Los e- de valencia están ocupados por lo que no son buenos conductores del calor ni de la electricidad. P de H Un H de una molécula y un átomo muy electronegativo (O, N, F) de otra o de la misma. F.V.D.W Interacciones débiles entre átomos y moléculas. Tª del enlace de valencia Los metales no pueden formar enlaces covalentes localizados por falta de e-, los enlaces tienen que estar deslocalizados de forma parecida a lo que pasa en los compuestos con dobles enlaces alternados. La tª de la deslocalización propone que un átomo se enlace ahora con uno, ahora con el otro, variando rapidamente la situación de los e- que forman el enlace. Los e- de valencia no estan sujetos a un par concreto de atomos de la red, se pueden mover libremente por el cristall, sirviendo de union a unos y otros. Los e- de valencia resultan pertenecer a todos los atomos de la red, en una especie de regimen de prop. conmutativa. Dadas las moléculas de XY y XY determina su geometría y su polaridad mediante la teoría de repulsión entre pares de electrones de valencia Conf. Electronica, Lewis, átomo central rodeado de.., enlaces lo más separados posibles (teoría de repulsión), enlaces polares / apolares, ángulo (pirámide 107, tetraedro 109, angular 104, ). Explica detalladamente los enlaces y la geometría del amoniaco y del ión amonio (NH4+) mediante la teoría del enlace de valencia. Conf. elect, hibridacion. Enlace ionico: cristal, forma redes.
Hibridación de orbitales atómicos Durante la reacción y como fase previa a la formación del enlace se produce la hibridación de los orbitales aómicos puros (s, p, d, f) resultanto nuevos orbitales atómicos híbridos. ·Se produce el mismo núm. De orbitales que de orbitales de partida. ·Los ángulos entre ellos son iguales y están dirigidos de forma que se facilita el máx. solapamiento con los orbitales del otro átomo al formarse. Hibridación sp Lineal 2 enlaces iguales conf. electronica ult. capa (s-s + p-s) El atomo X antes de formar los enlaces hibrida el orbital 2s y uno de los orbitales 2p y forma 2 orbitales hibridos sp. Hibridación sp2 3 enlaces iguales plana 1200 conf. elect. ult. capa (p-s, p-p, p-p) El atomo X antes de enlazarse hibrida un orbital s y 2 orbitales p y forma 3 orbiales hibridos sp2. Hibridación sp3tetraedrica 4 enlaces = 1090 conf. elect. ult. capa (s-s p-s p-s p-s) El átomo X antes de enlazarse hibrida el orbital 2s y los orbitales 2p iy forma 4 orbitales hibridos sp3. Hibridación sp3piramidal enlaces = 1070 conf. elect. ult. capa (p-s p-s p-s) El atomo X antes de enlazarse hibrita los orbitales 2p y forma 4 hibridos sp3 quedando un vértice suelto. Hibridación sp3angular 2 enlaces = 1040 conf. elect ult. capa (p-s p-s) El atomo X antes de enlazarse hibrida los enlaces 2s y 2p y forma 4 orbitales hibridos sp3. Sustancias moleculares A temp. ambiente las sustancias que forman moléculas pueden ser gases (H2), liquidos (H20) o solidos (gluscosa). Redes covalentes Los enlaces covalentes no dan agrupaciones discretas de atomos en forma de moléculas, sino que facilitan asociaciones de grandes e indeterminadas cantidades de atomos iguales o diferentes. Red o cristal covalente. Una es el diamante, formado por atomos de carbono que presentan hibridación sp3. La otra es el grafito donde los atomos de cabrono tienen una hibridación sp2 y se unen formando hexágonos. Prop de las sustancias covalentes ·Tienen ptos. de fusión y de ebullición que dependen de la naturaleza de las fuerzas intermoleculares.·Su solubilidad depende de la polaridad de la molécula. Si son polares serán solubles en agua. Las apolares lo serán en disolventes apolares. ·Las que forman redes covalentes son siempre sólidos insolubles. Son duros y al mismo tiempo frágiles, romperlos supone romper enlaces covalentes. ·Los e- de valencia están ocupados por lo que no son buenos conductores del calor ni de la electricidad. P de H Un H de una molécula y un átomo muy electronegativo (O, N, F) de otra o de la misma. F.V.D.W Interacciones débiles entre átomos y moléculas. Tª del enlace de valencia Los metales no pueden formar enlaces covalentes localizados por falta de e-, los enlaces tienen que estar deslocalizados de forma parecida a lo que pasa en los compuestos con dobles enlaces alternados. La tª de la deslocalización propone que un átomo se enlace ahora con uno, ahora con el otro, variando rapidamente la situación de los e- que forman el enlace. Los e- de valencia no estan sujetos a un par concreto de atomos de la red, se pueden mover libremente por el cristall, sirviendo de union a unos y otros. Los e- de valencia resultan pertenecer a todos los atomos de la red, en una especie de regimen de prop. conmutativa. Dadas las moléculas de XY y XY determina su geometría y su polaridad mediante la teoría de repulsión entre pares de electrones de valencia Conf. Electronica, Lewis, átomo central rodeado de.., enlaces lo más separados posibles (teoría de repulsión), enlaces polares / apolares, ángulo (pirámide 107, tetraedro 109, angular 104, ). Explica detalladamente los enlaces y la geometría del amoniaco y del ión amonio (NH4+) mediante la teoría del enlace de valencia. Conf. elect, hibridacion. Enlace ionico: cristal, forma redes.