Hibridaciones

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Hibridacion sp3
La molecula de metano, CH4 segun los datos experimentales,contiene cuatro enlaces C-H exactamente iguales que forman entre si angulos de 109º 28'.
Para explicar este hecho necesitamos admitir que los cuatro orbitales atomicos puros,uno s y tres p, se combinan entre si y forman cuatro nuevos orbitales identicos en forma y energia que reciben el nombre de orbitales hibridos.
Los cuatro orbitales hibridos resultantes se orientan en el espacio de manera que las repulsiones elecronicas sean minimas. Se encuentran por tanto, dirigidos hacia los vertices de un tetahedro regular, formando angulos entre si de 109º 2.8'. Por eso, a este tipo de hibridacion se la designa con el nombre de hibridacion tetaedrica o hibridacion sp
3.Cada atomo de hidrogeno se solapa frontalmente con uno de los orbitales hibridos formando un enlace de tipo sigma.
La hibridacion es el fenomeno mediante el cual los orbitales atomicos de un atomo se combinan para dar lugar a otros nuevos, orbitales hibridos, de modo que en los enlaces se favorezca el maximo solapamiento y se minimice la energia.
Hibridacion sp2
La molecula de trihidruro de boro BH
3 muestra tres enlaces B-H equivalentes que forman entre si angulos de 120º.
El boro, de acuerdo con su configracion elecronicas 1s
2 2s2 2p1,presenta tres electrones de valencia y puede fomar tres enlaces covalentes, al promocionar un e- desde el subnivel de energia 2s al 2p.
Para explicar el angulo experimental se deben formar, a partir de los tres orbitales atomicos,uno s y dos p; tres orbitales hibridos sp
2 con angulos entre si de 120º.
Los orbitales hibridos,cada uno con un e- despareado forman enlaces sgimana con los orbitales 1s de los atomos de oxigeno


Hibridacion sp
En el dicloruro de berilio, BeCl
2, los datos experimentales indican que el angulo de enlace Cl-Be-Cl es de 180º,y que las distancias de enlace Cl-Be son iguales para ambos enlaces. Para justificar estos resultados, el berilio debe formar dos enlaces covalentes, al promocionar un e- desde el subnivel de energia 2s al 2p.
Los orbitales 2s y 2p se combinan para formar dos orbitales hibridos equivalentes, llamados orbitales sp.Estos orbitales cada uno con un e- desapareado se separan por fuerzas de repulsion electrostatica, formando un angulo de 180º. Cada orbitales hibrido se solapa frontalemente con uno de los orbitales 3p de un atomo de cloro, dando lugar a dos enlaces covalentes sigma.
La teoria de enlace de valencia tambien explica perfectamente mediante la hibridacion la geomtria de las moleculas con dobes o triple enlaces.Por ejmplo en la molecula de eteno C2H4 , los datos experimentales nos indican que los angulos de enlace H-C-H y C=C-H son de 120º y que las distancias de enlace C-H son todas iguales. Para justificar estos resultados , el carbono debe presentar una hibridacion sp
2.Cada uno de los tres orbitales hibridos formados contiene un e- despareado. El cuarto e- se halla en un orbitales 2p puro ,perpendicular al plano formado por los orbitales hibridos.
La union entre dos atomos de C se realiza mediantel solapamiento frontal de dos oribales hibridos sp
2,formando un enlace sigmna y por el solapamiento lateral de dos orbitales 2p puros, originando un enlace pi. A su vez, el resto de los orbitales hibridos sp2 se solapa con los orbitales 1s de los atomos de H , dando lugar a cuatro enlaces sigma.