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J. Ley de Boyle: Supongamos que, a T=cte, comprimimos un gas hasta reducir su volumen a la mitad. Esto significa que como la distancia se ha reducido a la mitad, colisionarán el doble numero de veces contra las paredes del recipiente, por lo que la presión se duplicará. : Si duplicamos la temperatura , estamos duplicando también la energía cinética media de las moléculas y, en la misma medida la presion interna, es decir, las colisiones contra las paredes del recipiente se duplican. Como la presión externa permanece constante, el gas debe reducir su presión interna a la mitad con objeto de igualarla a la atomesferica y lo consigue presionando la pared superior hasta que las particulas gaseosas muevan en un volumen doble que el inicial.J.J.Ley de Charles y Gay-Lussac

J. Ley de Dalton para presiones parciales: Como el tamaño de las particulas es despreciable frente al volumen del recipiente, en una mezcla de varios gases cada gas se comporta como si estuviera solo en el recipiente, ejerciendo su propia presión parcial. J. Propiedades liquidos: A cierta temperatura, algunas moleculas del liquido alcanzan la energia cinetica necesaria para vencer las interacciones y escapar de la superficie del liquido. Asi se explica el fenomeno de la evaporacion. Presion de vapor y temperatura de ebullicion: Cuando a una determinada temperatura existe un equilibrio entre las moleculas de liquido que escapan a la fase gaseosa y las de gas que pasan a la fase liquida, la presion que se mide es la presion de vapor.