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1. porque se unen los átomos
-Existe un centenar de elementos químicos y millones de compuestos, los átomos se unen para formar compuestos
-Un enlace químico es la unión de 2 o más átomos para formar una sustancia química
-El enlace químico se produce porque los átomos enlazados tienen menos energía que separados
-La otra razón es la regla del octeto: cuando se enlazan los átomos tienden a rodearse de 8e
- en la última capa o nivel
2. molécula y cristales
Moléculas de elementos o de compuestos
Cristales de átomos, iones y moléculas
Moléculas: unión de unos pocos átomos
3. enlace iónico
Se da entre metales y no metales
Formación: los metales, fácilmente, pierden electrones formando iones positivos
Los no metales, pierden a ganar electrones formando iones negativos, los iones con carga opuesta se atraen o se unen por le fuerza eléctrica y se colocan en el espacio formando una red cristalina iónica o cristal iónica
Propiedades de las sustancias iónicas
Son sólidos a temperatura ambiente
Tienen puntos de fusión elevados
Conducen la electricidad cuando están
disueltos o fundidos, no esta en estado sólidos


4. enlace covalente
Los átomos de elementos no metálicos se unen compartiendo electrones para completar su capa de valencia con 2 u 8 electrones, es el enlace covalente
Los electrones compartidos forman un par de enlaces
Tipos de compuestos covalentes y propiedades
-sustancias moleculares formadas por moléculas.
La unión de unas moléculas con otras es débil, no conducen ni el calor ni la electricidad y son poco solubles en agua
-cristales covalentes el enlace covalente se produce en todas las direcciones del espacio formando redes cristalinas muy estables
Sólidos muy duros a temperatura ambiente
Puntos de fusión elevados
No conducen el calor ni la electricidad
Son solubles en agua
5. enlaces metálicos
Esta formado por iones positivos en los nudos de la red cristalina y los electrones de valencia son los de la ultima capa
Propiedades
Solidos a temperatura ambiente, buenos conductores, maleables y dúctiles y brillo metalico
6. El mol
Como la masa de átomos y moléculas es muy pequeña se introduce el concepto de mol
Mol: nº de partículas Na= 6.02·10
23 nº de avogado
Mol: cantidad de sustancia expresada en gramos
La masa de un mol de átomos es igual a la masa atómica expresado en gramos
La masa de un mol de moléculas es la masa molecular expresada en gramos
Conclusión: el mismo nº expresa la masa de un átomo (molecular) que de un mol de átomos o moléculas