Fisica o kimica

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atomo:son muy pequeños no se mide en gramos xk esta es una unidad muy grande para medirlos.se toma como referencia el atomo de carbono -12--se divide en 12 partes--cada una de estas partes es la unidad de masa atomica[u.m.a=u]. unidad de masa atomica:doceaba parte de la masa del atomo de carbono.masa atomica relativa de un atomo de un elemento quimico: (ejemplo): .configuracion electronica=estructura electronica: 1º) 2 electrones 2º) 8 electrones 3ª) 18 electrones.compuestos quimicos: en la naturaleza la mayoria de los E.Q no se encuentran de forma aislada(atomos)=>los atomos se agrupan entre si para formar m(moleculas e iones)-->compuestos quimicos.gases nobles:son los unicos k se encuentran en la naturalez--> atomos aislados--> se debe a k tienen una estructura electronica muy estable con 8e en la ultima capa (excepto el he).enlace: fuerza k mantiene unidos a los atomoss aislados para formar moleculas o iones, cuando se forma un enlace los atomos adkieren la estructura del gas noble--> kn 8e en la ultima capa(ganando electrones, perdiendoe, compartiendoe) tipos de enlace(ionico convaliente metalico.enlace ionico:union entre metales y no metales.METALES-->tendencia a perder electrones(ion+=cation).NO METALES-->tienen tendencia a ganar electrones(ion-=anion).enlace covalente:se forma entre atomos de E. no metalicos o entre atomos de E. metalicos compartiendo partes de electrones.enlace metalico:se establece entre atomos de elementos metalicos, tienen tendencia a perder electrones, cuando lso pierden se trasforman en cationes, k van a estar en posciones fijas.los electrones perdidos forman una nube k va a ser la nube electronica van a estar en continuo movimiento sobre el cristal metalico.propiedades de los compuestos metalicos: --solidos a temp.ambiente excepto el mercurio k es likido.--son buenos conductores del calor y de la electricidad.--son deformables:*ductiles(se pueden estirar en hilos muy finos)*maleables(se puedene stender en laminas muy finas)--son muy densos.formulas kimicas,sirven para represetar a los compuestos quimicos, hay dos tipos.--empirica:los simbolos quimicos de los elementos k forman el kmpuesto en la proporcion mas sencilla:EJ.NaCl(colruro de sodio) x cada atomo de Na hay un atomo de Cl--molecular:cuando el subindice es uno, no se pone.esa formula nos idica los atomos que k hay en una molecula del compuesto kimico.Ej:H2O-->dos atomos de hidrogeno y dos de oxigeno.C6H6 1molecula de benceno-->hay seis atomos de carbono y seis de hidrogeno. la molecular es la forma real y la empirica es mas exacta.MR(masa molecular relativa)nos indica cuantas veces contiene la masa de una molecula a la u.se calcula sumando las masas atomicas reltivas de los atomos k sustituyen la molecula.

el mol:unidad de cantidad de sustancia.unidad correspondiente a la cantidad de sustancia, 1 mol-->la cantidad de sustancia k kntiene 6.0225•1023entidad elemtales. 1 mol de (moleculas,atomos,iones,naranjas)=6.02•1023(moleculas, atomos, iones, naranjas). nº de avogadro:6.02•1023entidades elementales/1mol de entidades elem. masa molar:la masa de un mol(E.Q=Ar(0)=16;M.molar(0)=16gr)**(C.Q=Mr(H2O)=18gr.
volumen de un mol__>2gases? en las mismas condiciones de presión y tmp.__>1 mol de dichos gases ocupan lo mismo.







condiciones normales:---P=1 atm(atmosfera)
---T=0ºC=273ºk