Eredu atomikoak
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
vasco con un tamaño de 1,71 KB
Rutherford: -masarik gehiena eta atomoaren karga positibo guztia erdialdean dagoen eskualde oso txiki batean kontzer¡traturik dago: nukleoan. -nukleoa baino askoz handiagoa den atomoak geruza elektronikoa ere badu; eskualde horretan elektroiak daude, nukleoaren inguruan orbita zirkularra eginez. -atomoa nuetroa da, elektroien eta protoien kopuruak berdiank baitira
Eredu mekaniko kuantiko: -elektroiaren izaera bikoitza.- ez dute mugimendu zuzena egiten.- ezin da jakin zein abiadura eta non dauden elektroiak. Orbitala: energia jakineko ezpazioko esparruak non elektroiak aurkitzeko probalitatea handia dagoen.
Orbital bat definitzeko 1 hiru zenbaki kuantikoak behar dira. elektori bakoitzaren kokapena eta egoera energetikoak, 4 zenbaki kuantikoak behar dira
Bohr-en eredu atomikoa: 1)eredu kuantizatua.Elektroiak nukleotik soilik distantzia zehatz bateetara egotera, beraz elektroiaren energia kuantifikatua dago. 2) elektroiak nukleoaren inguruan higitzen ari dira orbita zirkularrak deskribatuz. 3) elektroiak orbita berean dauden bitartean egoera egonkor batean daude.Ez dute energia xurgatzen ezta askatzen. 4) elektroi bat beheko orbita batetik goiko orbita batera igarotzean, energia xurgatu egiten du. alderantziz gertatzen denean askatu egiten du.
Thomson eredu atomikoa: atomoa dentsitate uniformekoa zen eta karga positiboa zuen masa esferikoa batean tinkaturik zeuden elektroiz osaturik zegoen, era horretan multzo osoa neutroa eta egonkorra zelarik