Enlace kimico
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Enlace Quimico:
Un enlace quimico es un conjunto de fuerzas q mantiene unidos a los atomos, iones o moleculas. Se produce por q los atomos en conjunto son mas estables q los atomos aislados y unidos ocupan una minima energia.
Electrones de valencia:
Electrones q se encuentran en la ultima capa de valencia, el ultimo nivel q se encuentran los niveles en un elemento.
Regla del octeto:
Indica la formacio de moleculas y compuestos, se produce por la tendencia que tiene los atomos de adquirir la configuracion electronica del gas noble mas sercano, completando 8 electrones en su ultima capa
Regla del dueto:
El hidrogeno, el Litio y Berilio cuando forman enlaces completan su ultimo nivel energetico solo con 2 electrones, alcanzando la configuracion electronica del Helio.
Tipos de enlaces: Ionicos, covalentes y metalicos
Enlace ionico: Es la fuerza de atraccion q se establece entre iones positivos e iones negativos. Se produce por "una transferencia de electrones".Entre un elemento metalico q tienden a ceder electrones formando iones positivosy un elemento no metalico q tienden a ceder electrones formando iones negativos.
Propiedades de los compuestos Ionicos:
- son solidos a temperatura ambiente
- Tienden altos puntos de fucion y de ebullicion
- Generalmente son solubles en agua y entre otros solventes polares.
-Conducen la electricidad solo cuando estan en solucion o fundidos
- Forman redes cristalinas de gran estabilidad
- Al disolver en agua se disocian
- Son duros y fragiles
Enlace covalente:
es la fuerza de atraccion q se establece entre atomos no metalicos de igual o diferente electronegatividad, cuando comparten sus electrones de valencia para formar moleculas.
Enlace covalente apolar: Se produce entre atomos iguales. Los electrones se ubican simetricamente respecto de ambos nucleos.
Enlace covalente polar: se produce entre atomos de diferente electrones. La distribucion de las cargas no es simetrica
Enlaces metalicos:
Es la fuerza de atraccion q se estableces entre una gran cantidad de iones positivos, q se mantienen unidos por una nuve electronica.
Teoria del mar de electrones:
Explica la estructura metalica formada por cationes del metal redeado de un mar de electrones deslocalizados. esto produce una gran fuerza de cohecion entre atomos y es la responsable de una gran parte de las propiedades de los elementos metalicos. En las sustancias metalicas al igual q en las ionicas no se forman moleculas, si no una red cristalina metalica.
Propiedades de los compuestos metalicos:
- Son solidos a temperatura ambiente excepto el mercurio, el cercio y el galio q son liquidos.
- Poseen elevados puentes de fucion y abullicion escepto los q son liquidos a temperatura ambiente
- Son buenos conductores de calor y de electricidad.
- Son moleables inductiles a exepcion del litio, sodio y potacio, todos son mas densos q el agua
- Resisten grandes tenciones sin romperse
- Poseen brillo metalico
Fuerzas Intermoleculares:
Son fuerzas de atraccion q unen a las moleculas q forman sustancias covalentes. estos enlaces son mucho mas deviles q los q se producen entre atomos.
- Fuerza dipolo - dipolo
- Fuerza ion - dipolo
- Fuerza de Van Der Waals
Puentes de Hidrogeno.
Un enlace quimico es un conjunto de fuerzas q mantiene unidos a los atomos, iones o moleculas. Se produce por q los atomos en conjunto son mas estables q los atomos aislados y unidos ocupan una minima energia.
Electrones de valencia:
Electrones q se encuentran en la ultima capa de valencia, el ultimo nivel q se encuentran los niveles en un elemento.
Regla del octeto:
Indica la formacio de moleculas y compuestos, se produce por la tendencia que tiene los atomos de adquirir la configuracion electronica del gas noble mas sercano, completando 8 electrones en su ultima capa
Regla del dueto:
El hidrogeno, el Litio y Berilio cuando forman enlaces completan su ultimo nivel energetico solo con 2 electrones, alcanzando la configuracion electronica del Helio.
Tipos de enlaces: Ionicos, covalentes y metalicos
Enlace ionico: Es la fuerza de atraccion q se establece entre iones positivos e iones negativos. Se produce por "una transferencia de electrones".Entre un elemento metalico q tienden a ceder electrones formando iones positivosy un elemento no metalico q tienden a ceder electrones formando iones negativos.
Propiedades de los compuestos Ionicos:
- son solidos a temperatura ambiente
- Tienden altos puntos de fucion y de ebullicion
- Generalmente son solubles en agua y entre otros solventes polares.
-Conducen la electricidad solo cuando estan en solucion o fundidos
- Forman redes cristalinas de gran estabilidad
- Al disolver en agua se disocian
- Son duros y fragiles
Enlace covalente:
es la fuerza de atraccion q se establece entre atomos no metalicos de igual o diferente electronegatividad, cuando comparten sus electrones de valencia para formar moleculas.
Enlace covalente apolar: Se produce entre atomos iguales. Los electrones se ubican simetricamente respecto de ambos nucleos.
Enlace covalente polar: se produce entre atomos de diferente electrones. La distribucion de las cargas no es simetrica
Enlaces metalicos:
Es la fuerza de atraccion q se estableces entre una gran cantidad de iones positivos, q se mantienen unidos por una nuve electronica.
Teoria del mar de electrones:
Explica la estructura metalica formada por cationes del metal redeado de un mar de electrones deslocalizados. esto produce una gran fuerza de cohecion entre atomos y es la responsable de una gran parte de las propiedades de los elementos metalicos. En las sustancias metalicas al igual q en las ionicas no se forman moleculas, si no una red cristalina metalica.
Propiedades de los compuestos metalicos:
- Son solidos a temperatura ambiente excepto el mercurio, el cercio y el galio q son liquidos.
- Poseen elevados puentes de fucion y abullicion escepto los q son liquidos a temperatura ambiente
- Son buenos conductores de calor y de electricidad.
- Son moleables inductiles a exepcion del litio, sodio y potacio, todos son mas densos q el agua
- Resisten grandes tenciones sin romperse
- Poseen brillo metalico
Fuerzas Intermoleculares:
Son fuerzas de atraccion q unen a las moleculas q forman sustancias covalentes. estos enlaces son mucho mas deviles q los q se producen entre atomos.
- Fuerza dipolo - dipolo
- Fuerza ion - dipolo
- Fuerza de Van Der Waals
Puentes de Hidrogeno.