Enlace iónico y covalente

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Energia reticular
La ordenacion de los iones para formar el cristal supone una liberación de energía denominada energia reticular.
a mayor U, menor energía y mas estable. Formula:

Born-Haber
Describe el proceso de formación de una red iónica desde el punto de vista energético. Puede realizarse en un paso o varios. La energía intercambiada en uno o varios paso será la misma. Formula:



Teoria de Lewis (Regla del Octeto)
La union de los atomos que no se pueden unir mediante enlace ionico se debia a la comparticion de electrones. Dichos electrones se interponen entre los nucleos de carga positiva manteniendolos unidos. La comparticion de pares de electrones permite que los atomos completen su octeto y alcancen un estado de menor energia y mayor estabilidad.
Enlace covalente dativo o coordinado
Este tipo tiene lugar cuando uno de los atomos aporta un par de electrones completo.
Método RPECV
El metodo RPECV se basa en la repulsion entre pares de electrones que rodean al átomo central. Dichos pares se repelen entre sí, separándose para minimizar la energia del sistema de forma que sea lo mas estable posible, adoptando la molécula una geometria optima.

Geometrias más estables:

Polaridad
Se representa mediante un momento bipolar, es un vector dirigido hacia el mas electronegativo y es más grande cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad.