Enlace covalente

Enlace ionico se produce entre elementos de muy distinta electronegatividad.Consiste en que el elemento menos electronegativo cede electrones al mas electronegativo para llegar ambos a tener 8 electrones en el ultimo nivel.Cuando un atomo gana o pierde electrones se convierte en un ion, si cede electr es positivo (cation)  y si gana es un ion negativo (anion) Cuando el Na pierde 1e reduce muxo su radio debido a la 1º pierde 1º nivel electro 2º aumenta la relacion carga posi carga negativa(cationes). El coloro aumenta su radio porque gana 1e aumenta la repulsion entre los electrones del ultimo nivel y disminuye la relacion carga positiva y carga negativa( aniones)Factores que afectan la fortaleza del E.ionico 1- las cargas ionicas-cuanto menos sea la carga ionica + estable es la red.Ya qye la 2,3ºº ener de ionizacion o afinid electr son muy grandes.2- el tamaño de los iones- cuanto mas parecidos son el tamaño de los electrones, mayor es la e.reticular. 3- diferencia de electronegatividades- cuanto + diferencia de electronega mayor es la e.reticular.Propiedades -Forman redes cristalinas solidas ocupadas por iones. Los cristales son duros y fragiles. Son solubles en agua y en disolventes polares.Cuanto mayor es la temperatura mayor es la solubilidad porque las moleculas de disolvente llevan mayor energia cinetica. Conduce la corriente electrica disueltos o fundidos pero no en estado solido. Puntos de fusion i ebullicion altos, xke la e.reticular es alta Enlace covalente Se produce entre elementos muy electromagneticos de igual o parecida electronegatividad.Consiste en compartir pares

electronicos para conseguir ocho electrones en el ultimo nivel. Enlace covalente dativo: si el par electronico compartido lo aporta uno de los dos atomos o iones que forma un enlace Orden de enlacees el nº de pares electronicos compartidos y se cualcula restando los orbitales enlazantes - los orbitales antilazantes. π Frontal δ lateral. El Oxigeno es Paramagnetico es decir es sensible al campo magnetico debido a que ai dos electrones desapareados en dos orbitales antienlazantes π Propie E.C.Molecular El unico que forma moleculas aisladas; tienen puntos de fusion i ebullicion mui bajos; no conducen la corrient electr; no son solubs en disolventes polares excet los covalentes polares: son solubles en disoluciones organicas CO2 (molecula apolar)(sp lineal) Propie covalent Cristalino Forman redes cristalinas(estan formadas por atomos que forman el enlace cn pares electron compartidos entre ellos y enlaces rigidos y dirigidos); tienen puntos de fusion i ebullicion mui altos;Son duros y fragiles; No son solubles ni en disolventes polares ni apolares; No conducen la corriente electrica (Si O2 )(sp³ tetrahedrico) Enlace metalico se produce entre metales y forman redes cristalinas con los electrones de valencia deslocalizados por la red.Propiedades: Puntos de fusion i ebullcion altos; conducen la corriente electrica; son blandos; son duptiles y maleables; no se disuelven ni en disolventes polares ni apolares; aleaciones son mezclas homogeneas de metales que modifican alguna propiedad de los mismos.