Elementos y tipos de enlaces

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3: Sc, Y, La-4: Ti, Zr, Hf-5: V, Nb, Ta-6. Cr, Mo, W-7: Mn, Tc, Re-8. Fe, Ru, Os-9: Co, Rh, Ir-10: Ni, Pd, Pt-11: Cu, Ag, Au-12: Zn, Cd, Hg -13: B, Al, Ga, In, Tl-14: C, Si, Ge, Sn, Pb-15: N, P, As, Sb, Bi-16: O, S, Se, Te, Po-17: F, Cl, Br, I, At-18: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.///(Propiedades)Partículas, fuerza de enlace entre partículas, estado físico, dureza, pto.de fusión, conductividad eléctrica, solubilidad en agua, ejemplos.(Iónicas)iones positivos y negativos, enlace iónico, sólidos, duras, altos 600º-3000º, sólidos: no Fundidos o disueltos: sí, sí, NaCl-Cas.(Moleculares)moléculas, fuerzas de Van der Waals o enlace de hidrógeno, gases o líquidos, muy blandas, bajos, no, polares: sí Apolares: no, O2-H2O-NH3.(Covalentes atómicas)átomos, enlace covalente, sólidos, muy duras, muy muy altos, no, no, Cdiamante-B-SiC.(Metálicas)iones positivos, enlace metálico, sólidos, moderadamente duras, variados moderadamente altos, buenos conductores, no, Zn-Cu-Na-Au.///Sistema periódico sitúa: -A los elementos por orden creciente de sus números atómicos. -En un mismo grupo a elementos con propiedades químicas y físicas parecidas. -En un mismo período a los elementos cuyas propiedades cambian de forma progresiva. -A los metales a la izquierda y en el centro, y a los no metales a la derecha, con excepción del hidrógeno, que se coloca en el grupo 1 por tener una configuración electrónica parecida.