Corrosion y oxidacion

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oxidacion(perdida de electrones) cuando un material se combina con el oxigeno experimenta una reaccion de oxidacion, de la siguiente manera material + oxigeno →oxido del metal = energia el signo mas indica que la reacion es exotermica, es decir, espontanea. 1.1 velocidad de oxidacion la reaccion de oxidacion es una perdida de electrones. una vez que se ha formado una capa de oxido para que el proceso continue los iones deben atravesar la capa. para que la capa se forme adecuadamente  se debera cumplir la reaccion rilling bedworth pb = volumen de oxido%volumen metal consumido. el efecto de proteccion de la capa dependera de: -factores mecanicos: fragilidad y adherencia-factores fisicoquimicos:- factores ambientales:opresion del oxigeno y temperatura 1.2 proteccion frente a la oxidacion: alear el material con otro que tenga una energia de oxidacion mayor y que tenga una velocidad de oxidacion menor



corrosion: cuando la oxidacion se produce en ambiente humedo o en presencia de otras sustancias agresivas los fenomenos de corrosion se deben a reacciones de tipo electroquimico. el anodo es el electrodo en el que tienen que fijar al oxidacion. el anodo sera el que se corrohera.2.1 potenciales de electrodo un metodo para determinar la temperatura a la corrosion de un determinado elemento consiste en hallar su potencial electrico. reduccion: a mayor potencial menor tendencia a la corrosion 2.2 proteccion contra la corrosion: a) seleccion de materiales resistentes a la corrosion. b) recubrimientos: metalicos, inorganicos y organicos. c)proteccion catodica: si la parte que queremos proteger la situamos como un catodo, no sufrira corrosion, si el anodo se corroe hay que cogerlo y convertirlo en un catodo, para que los electrones no se pierdan conectamos el andodo a una pila al polo negativo.