Cinetica etapa elemental
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Velocidad de un proceso químico. Se define como el cmbio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo en dicho proceso.
Una orden global de reacción es la suma de los ordenes parciales respecto a cada uno de los reactivos: Orden global de reacción = Alfa + Beta
La secuencia de las etapas elementales que explican el modo en que los reactivos se transforman en productos se denomina mecanismo de reacción.
En las reacciones elementales, alfa y beta coinciden con los coeficientes estequiometricos a y b y solo en ellas, se denomina molecularidad al número de moléculas que intervienen en el proceso.
La velocidad del proceso viene determinada por la etapa limitante, que es la etapa más lenta de todas las que conforman el mecanismo de reacción.
Lo que determina que una reacción se rápida o lenta es el valor de la energía de activación, o energía necesaria para alcanzar el complejo activado, cuya formación no solo necesita una determinada cantidad de energía, sino también la orientación adecuada de las moléculas de choque. Cuanta mas baja sea la Ea mas rápida será la velocidad de la reacción.
Reaccion exotérmica con baja EA (rápida) alta (lenta) Endotermica baja Ea (rápida) alta Ea (lenta)
Un catalizador es una sustancia que, aun en cantidades muy pequeñas varía en gran medida la velocidad de un proceso químico sin apreciar apenas ningún cambio en sí mismo. El catalizador afecta a Ea diminuyendo y a AH y AG no afecta.
--T el aumento de velocidad se debe a qe la energía cinetica de las moléculas aumenta al hacerlo la T ya que al aumentar la energía de estas muchas de ellas adquieren una mayor energía que la Ea y con ello amentara la velocidad de reacción.
3A+B-> productos, la mayoría de las reaciones químicas son unimoleculares o biomoleculares Se conocen pocos casos de reacciones trimoleculares, pues es muy difícil que se de un choque eficaz y simultaneo entre tres o mas moléculas.
--La ecuacion de velocidad la marcara el proceso elemental mas lento ya que su ecuación coincide cn la global. V=K [NO2][O3]
V=k[NO3][NO2] C) si existe un intermedio NO3 es un producto intermedio formado durante las reacciones y que nosotros no observamos, solo observamos los reactivos y productos. D) es el numero de moléculas que intervienen en una reacción elemental en una sola etapa molecularidad 2. E) molecularidd de la reacción total 2
V= K [A] [B]
Ln K1/K2= Ea/R (1/t2 – 1/t1)
Velocidad de una reacción FACTORES
Concentracion de las sustancias reaccionantes V=K [A][B]
Temperatura Si Alta T -> alta K -> alta V
Estado físico de los reactivos * las reacciones entre solidos se darán mas lentamente * en gases e iones las reacciones son mas rapidas.
Catalizadores. Catalizador bajo Ea-> alto K-> alto V