Chuletas

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La ley de dalton: se divide en las siguientes hipótesis.
·la materia esta formada por átomos invisibles y indestructibles
·los átomos de un mismo elemento son iguales entre si y diferentes a los de otros elementos químicos
·los compuestos químicos están formados por átomos distintos en cambio los elementos están formado por átomos iguales
·cuando los átomos se combinan para formar un compuesto lo hacen en relación fija
·en las reacciones químicos los átomos ni se crean ni si destruyen se reorganizan de forma diferente.
Ejemplo: a + bbb = abbb
La ley de lavoiser o ley de conversión de la masa
·
la masa de un sistema permanece constante cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de el
·en cualquier transformación química tendrá lugar en un sistema cerrado la masa total de las sustancias allí existentes se conserva.
Ley de las proporciones constantes o definidas
·
cuando dos o mas elementos se combinan para dar un compuesto lo hacen siempre en proporciones de masa definida una mezcla puede estar formada por lo mismos componentes de un compuesto pero admiten proporciones.
Ejemplo: masa de cobre
____________ = 4
Masa de azufre
Ley de avogrado:
·las partículas ultimas de los gases no son atomos si no agregados de atomos llamados moléculas
·volúmenes =de gases en las mismas condiciones presión y temperatura contienen un numero idéntico de moléculas
Ejemplo: aa+bb+bb =abb, abb
Ley de gay lussac:
·la ley dice cuando los gases se combinan entre si para formar otros productos gaseosos sus volúmenes guardan entre si una relación fija y constante. Esta ley solo se puede aplicar cuando todos las sustancias que intervienen en la reacción son gases en una reacción química los gas no son adiptivos.
Ejemplos: 1 O + 2 H = 2 HO , 1N + 3 H =2 N H





Compocision de un compuesto
·
la compocision de un compuesto es el tanto porciento de cada elemento en el compuesto la suma de los % debe de dar el 100%
- % cu = _____ x 100

Las mezclas
- están formados por moléculas
Elementos - están formados por átomos
La reacción química: 1 volumen de los gases varia con la presión y temperatura.

Es la cantidad de atomos de moléculas se invento una nueva magnitud llamada el moll
1 moll = 6,022 x 10 elevado a 23
El volumen de un moll de cualquier gas en condiciones normales siempre es de 22,4 y el volumen de un gas depende la presión y temperatura y para indicar el volumen de un gas hay que referirse a una determinada temperatura y para que no haya problema los científicos han inventado las llamadas condiciones normales:
0º C = 273K
1 ATM
para calcular la cantidad de sustancia en moll hay ___litros____ y si quieres saber el numero de moléculas lo k te de de la division
22,4
Anterior lo multiplica por 6,022 * 10 elevado a 23

Las transformaciones fisicas las sustancias no cambian su naturaleza es decir siguen teniendo su misma compocision la mezcla de la sustancia , los cambios de estado son ejemplos de las transformaciones fisicas.
Las transformaciones quimicas la naturaleza de las sustancias de partidas se transforma dando lugar a otros diferentes , la electrolicis , la combustión son ejemplos de transformaciones fisicas.