Atomo y cuantico

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Modelos Atomicos
a) Modelo de John Dalton: Discontinuidad de la materia , los atomos son indivisibles e indestructubles. Los atomos del mismo tipo tienen igual masa y prop ( no incluye el concepto isotopo)
b) Modelo de Thomson: el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía y q el Atomo es neutro.
C) Modelo de Rutherford: Sostiene k casi la totalidad de la masa del atomo se concentra en un nucleo central muy diminuto de carga positiva. Los electrones giran alrededor del nucleo describiendo orbitas circulares o elipticas ( semejante a los planetas) Estos poseen muy poca masa y son de carga negativa. El atomo es Neutro.
D) Modelo de Neils Bohr: Postula q los electrones giran a grandes velocidades alrededor del nucleo atomico.Los electrones se disponen en diversas orbitas circulares, las cuales det diferentes niveles de energia. EL ELECTRON puede acceder a un nivel de energia superior, para lo cual necesita "absorber" energia.
E) Modelo Mecano Cuantico: Segun De Broglie, una particula con cierta cantidad de movimiento se comporta como una onda. Al comportarse el electron como una onda, es imposible conocer en forma simultanea su posicion exacta y su velocidad x lo tanto, solo existe la probabilidad de encontrar un electron en cierto moment y en una region dada en el atomo (lvl de energia)
Numeros Cuanticos (estos n° cuanticos solo pueden tomar ciertos valores permitidos.)
N : Principal. [Numeros enteros 1,2,3,4,5,6,7,8, etc (niveles de energia u orbitales k tiene el atomo)] A medida q N aumenta, el electron posee mayor energia.
L : Secundario [N° enteros desde 0 hasta (n-1). Subniveles orbitales] Los valores de L definen el tipo de orbital: - Si L= 0 el orbital es del tipo s. - Si L= 1 Los orbitales son de tipo p.- Si L = 2 los orbitales son del tipo d. - Si L= 3 los orbitales son del tipo f.