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(Reglas Redax)
1°) Los elementos en su estado fundamental tiene n° de oxidacion cero. ej: O20 , H20.
2°) El hidrogeno normal% tiene n° de oxidacion +1 cuando se combina con otros atomos, exepto cuando se combina con metales en el q su n° de oxidacion es -1
3°) El oxigeno cuando se combina normal% tiene n° de oxidacion -2 exepto cuando se combina con el fluor en el q su estado se oxidacion es +2 y cuando forma peroxidos en q su n° de oxidacion es -1.
4) Las sust en estado molecular tienen carga cero.
ej H2+1SO4-2 H3+1PO4-2
+2+6-8=0 3+5-8=0
5)Los metales cuando se combinan tienen el mismo valor n° del grupo de la tabla periodica al q corresponden pero con carga (+)
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr IA= +1
Mg, Ra, Ca, Be, Sr, IIA= +2
6) En iones monoatomicos y diatomicos el n° de oxidacion corresponde a su carga.
Na+= +1, Ca+2 =+2, S-2 = -2, Cl- =-1, Fe+3 = +3
SO-24 = -2
+6-8 =-2
En iones poliatomicos las sumas de las cargas de los atomos q se forman el ion debe ser igual a la carga de este.
1°) Los elementos en su estado fundamental tiene n° de oxidacion cero. ej: O20 , H20.
2°) El hidrogeno normal% tiene n° de oxidacion +1 cuando se combina con otros atomos, exepto cuando se combina con metales en el q su n° de oxidacion es -1
3°) El oxigeno cuando se combina normal% tiene n° de oxidacion -2 exepto cuando se combina con el fluor en el q su estado se oxidacion es +2 y cuando forma peroxidos en q su n° de oxidacion es -1.
4) Las sust en estado molecular tienen carga cero.
ej H2+1SO4-2 H3+1PO4-2
+2+6-8=0 3+5-8=0
5)Los metales cuando se combinan tienen el mismo valor n° del grupo de la tabla periodica al q corresponden pero con carga (+)
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr IA= +1
Mg, Ra, Ca, Be, Sr, IIA= +2
6) En iones monoatomicos y diatomicos el n° de oxidacion corresponde a su carga.
Na+= +1, Ca+2 =+2, S-2 = -2, Cl- =-1, Fe+3 = +3
SO-24 = -2
+6-8 =-2
En iones poliatomicos las sumas de las cargas de los atomos q se forman el ion debe ser igual a la carga de este.