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Alcalinotérreo Elementos del grupo 2 proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas)..Propiedades * Tienen configuración electrónica ns2. * Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del si se desciende en el grupo* Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. * La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.* Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion dipositivo, M2+.Reacciones * Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas. M + X2 -> MX2* Reaccionan con agua, aunque no tan rápidamente como los alcalinos, para formar hidróxidos fuertemente básicos.M + H2O -> M(OH)2 + H2Metales Alcalinotérreos, obtención y aplicaciones* Existen dos métodos fundamentales de obtención:Electrólisis de sus haluros fundidos: MX2(l) -> M(l) + X2(g). Reducción de sus óxidos con carbono: MO(s) + C(s) -> M(s) + CO(g)-El Berilio se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión.Elementos del grupo 12. * zinc.Cadmio. * mercurio.Los elementos de este grupo llenan el conjunto de orbitales d, por lo que se diferencian un poco de los otros elementos de transición, por esta razón algunas veces se clasifican como elementos terminales en lugar de elementos de transición. El zinc y el cadmio se encuentran en la naturaleza combinadoS. El Hg se encuentra principalmente como el sulfuro HgS, llamado cinabrio, pero también se encuentra como elemento libre. El zinc como sulfuro ZnS pero también como carbonato y óxido.cadmio se encuentra como impureza en los minerales de zinc; nose conoce ningún mineral de cadmio importante.El zinc y el cadmio son metales blandos y cuando se exponen al aire forman un óxido adherente o una capa protectora de carbonato básico, los cuales previenen al metal de oxidaciones. Debido a esto el zinc y el cadmio se utilizan como recubrimientos protectores de objetos de Hierro. El mercurio tiene el punto de fusión más bajo que cualquier otro metal. Todos estos metales se utilizan en aleaciones; la formada de mercurio se llama amalgama. Todos forman compuestos con estado de oxidación +2 . El mercurio también forma compuestos +1 en el caso del (ya que Hg+ tendría la configuración electrónica s1). Son más reactivos que los del grupo del cobre. Tanto el zinc como el cadmio están por encima del hidrógeno en las series de actividad. El mercurio aun cuando ha sido clasificado como metal noble es más activo que el oro. De acuerdo a las siguientes reacciones generales estos metales reaccionan con los halógenos, ácido nítrico y otros agentes oxidantes comunes. &&
Los óxidos e hidróxidos de estos metales son bases débiles, su poder básico aumenta bajando en el grupo. El hidróxido de zinc es anfótero, reacciona con un ácido o una base, tal como se muestra en la ecuación:
&& El zinc metálico reacciona con solución de hidróxido de sodio tibio, formando en zincato de sodio e hidrógeno.
El ion Zn+2 se precipita como ZnS a partir de soluciones básicas de H2S. se separa de iones en el grupo analítico por el hecho que el Zn+2 forma complejos estables con OH- y NH3. El mercurio precipita como Hg2Cl2 en el primer grupo de análisis cualitativo, se torna de color negro al agregarle NH3. El ion Hg+2 reacciona con el SnCl2 para formar Hg2Cl2 y SnCl4 (ambos se utilizan como prueba para el Hg+2 y para el Sn+2. El mercurio o azogue Su nombre y abreviatura (Hg) procede de hidrargirio).Características Es un metal pesado plateado (no tiene olor). Es un mal conductor del calor comparado con otros metales, aunque no es mal conductor de la electricidad. Se alea fácilmente con muchos otros metales como el oro o la plata amalgamas, salvo con el hierro. Es insoluble en agua y soluble en ácido nítrico. Cuando aumenta su temperatura produce vapores tóxicos y corrosivos, más pesados que el aire. Es dañino por inhalación, ingestión y contacto.Es incompatible con el ácido nítrico concentrado, el acetileno, el amoníaco, el cloro y los metales.Es un metal algo parecido al cadmio, pero es más semejante al oro y al talio. Es el único metal de transición líq con densidad elevada; Su estado líquido en condiciones nos indica que su enlace metálico es débil y se justifica por la poca participación de los electrones 6s2 a la delocalización electrónica en el sistema metálico (efectos relativistas). Tiene la primera energía de ionización más alta de todos los metales por la misma razón anterior. Además el Hg2+ tiene muy baja entalpía de hidratación comparada con la del Zn2+ y Cd2
Los óxidos e hidróxidos de estos metales son bases débiles, su poder básico aumenta bajando en el grupo. El hidróxido de zinc es anfótero, reacciona con un ácido o una base, tal como se muestra en la ecuación:
&& El zinc metálico reacciona con solución de hidróxido de sodio tibio, formando en zincato de sodio e hidrógeno.
El ion Zn+2 se precipita como ZnS a partir de soluciones básicas de H2S. se separa de iones en el grupo analítico por el hecho que el Zn+2 forma complejos estables con OH- y NH3. El mercurio precipita como Hg2Cl2 en el primer grupo de análisis cualitativo, se torna de color negro al agregarle NH3. El ion Hg+2 reacciona con el SnCl2 para formar Hg2Cl2 y SnCl4 (ambos se utilizan como prueba para el Hg+2 y para el Sn+2. El mercurio o azogue Su nombre y abreviatura (Hg) procede de hidrargirio).Características Es un metal pesado plateado (no tiene olor). Es un mal conductor del calor comparado con otros metales, aunque no es mal conductor de la electricidad. Se alea fácilmente con muchos otros metales como el oro o la plata amalgamas, salvo con el hierro. Es insoluble en agua y soluble en ácido nítrico. Cuando aumenta su temperatura produce vapores tóxicos y corrosivos, más pesados que el aire. Es dañino por inhalación, ingestión y contacto.Es incompatible con el ácido nítrico concentrado, el acetileno, el amoníaco, el cloro y los metales.Es un metal algo parecido al cadmio, pero es más semejante al oro y al talio. Es el único metal de transición líq con densidad elevada; Su estado líquido en condiciones nos indica que su enlace metálico es débil y se justifica por la poca participación de los electrones 6s2 a la delocalización electrónica en el sistema metálico (efectos relativistas). Tiene la primera energía de ionización más alta de todos los metales por la misma razón anterior. Además el Hg2+ tiene muy baja entalpía de hidratación comparada con la del Zn2+ y Cd2