Acidos y bases

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*Electrolíto: soluto soluble en agua, sustancia que en estado liquido soluble conduce la electricidad por movimiento de sus iones (fuertes o debiles)
*No electrolíto: no conducen la electricidad, no estan ionizados en solución.
*Disociación: proceso en el cual un compuesto ionico solido como el ''Na Ci'' se separa en iones en solución.´
*Acido: Sustancia que dona o sede protones
*Bases: Sustancia que acepta protones
*Ionización: Proceso en el que un compuesto molecular como el ''HCI'' se separa en solucion para formar iones.
*P-H: Grado de acides de una sustancia.
*Acido Fuerte: está totalmente ionizado en solución, de tal manera que la concentración de ión H3 O+ formado tiene que ser iguan a la concentración de acido inicialmenete disuelto en agua.
*Neutralización: Reacción entre un acido y una base. estos en estado fuerte reaccionan y se neutralizan entre si.
*Fuerza de acido: La capacidad de ionizarse completamente en el agua
*Acido debil: No se ioniza totalmente en solucion.
*Acido Poliprótico: Es un acido que posee mas d eun protón.
*Solución Reguladora: Es una solución que tiene la capasidad de resistir los cambios de P-H cuando se le agregan cantidades pequeñas de acidos o de bases.
*Indicador Acido-Base:Es un acido o una base organico debil que tiene colores diferentes en un medio acido o en un medio basico.
*Constante de Acides: El  valor de esta constante indica el grado de ionización del acido, por lo tanto la fuerza del acido.
*Titulación: Consiste en agregar gradualmente una concentración ''conosida'' a otra solución de concentración ''desconocida'' hasta que la neutralización se complete.



*Acido de Bronted & Lowry : Un acido es una sustancia que dona o sede protones.
*Escala de P-H: Mide el grado de acides de una sustancia.
*Base de Arrhenius: Suponiendo la disolución en 2 o más iones la fuerza de acido P con evolución.
*Anfótero: Son sustancias que actuan como acido y tambien como bases (Agua.
*Kw: Es la constante de equilibrio para la autoionización del Agua.
*Amoniaco: Estructura Acida que actua como Base.
*Acido y Base Conjugado:  En estos casos se la escribe en primer lugar el acido y luego la base.
*POH: Grado de basisidad de una sustancia.
*Ión Hidrógeno: El verdadero hidrogeno resultante que se libera en agua.