Ácidos metálicos
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-Propiedades de los oxidos metalicos: Se denominan oxidos basicos porque tienen la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases (hidroxidos). Una base se reconoce porque cambia el color del papel tornasol de rojo a azul.
-Propiedades de los oxidos no metalicos: reaccionan con el agua y forman acidos, razon por la cual tambien se les llama oxido acidos. Un acido se reconoce porque genera un cambio de color papel tornasol de azul a rosado. Los Acidos producidos por la reaccion de los oxidos no metalicos con el agua se denominan especificamente oxacidos debido a que contienen oxigeno. Estos gaseosos tienen un punto de funsion bajo.
-Propiedades de los acidos: Los Acidos son corrosivos, producen quemaduras y son buenos conductores de electricidad. Los acidos reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno; reaccionan con bases para formar una sal y agua; y reaccionan con oxidos metalicos para formar una sal y agua.
-Propiedades de las bases: Los Hidroxido se caracterizan por tener sabor amargo, ser jabonosos al tacto, aunque no se deben tocar; son corrosivos y buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas. Las bases reaccionan con los acidos para formar una sal y agua; y reaccionan con los oxidos no metalicos para formar una sal y agua.
Hidroxido o base: (siempre son metales) se escribe "Metal -- (OH)x (x:es el num. de velancia del metal) para nombrar se siguen las mismas reglas de los oxidos cambiando oxido por hidroxido.. Ej: Au2O3 + H2O --> Au(OH)3 hidroxido aurico / hidroxido de oro (III).
Acido Oxacido(son metales (solo Cr y Mn) y no metales). ej: SO+H2O---> H2SO2 Tradicional.Acido Sulfuroso/stock1: Acido dioxo sulfurico(II) / stock2:dioxo sulfurato (II) de hidrogeno.
Metales
Li2O FeO
Na2O Fe2O3
K2O Co O
Rb2O Co2O3
Ag2O NiO
Mg O Au2O
Cd O Au2O3
Ca o HgO
Ra O Hg2O3
Zn O Cu2O
Sr O CuO
Ba O CrO
Al2O3 Cr2O3
PtO CrO3
PtO2 Mn O
PbO Mn2O3
PbO2 Mn O2
SnO Mn O3
SnO Mn2O7