Escrito el 02 de Septiembre de 2008 en Español y con un tamaño de 5088 bytes.
ASPECTOS TERMODINAMICOS El exo de k en un matelial aparezcan zonas con varia actividad se debe a diferencias de potencial electrokimico. El concepto de potencial de electrodo sea de importancia pa interpretar este mecanismo. Su medida determina la mayor o menor tendencia termodinamica a la disolucion de cada material o aleacion. El valor potencial normal de reduccion nos da una medida de la tendencia d ese metal a captar electrones y a pasar a la forma reducida. Los metales situados en l a parte superior de la serie electrokimica con potenciales de reduccion mas negaticos son los mas activos desde el punto de vista de la corrosion y akeyos con valores mas positivos corresponden a los menos activos o mas nobles. Tener presente k el potencial de electrodo varia con la concentracion de los iones metalicos y pa ello debemos recurrir a la ecuacion de Nernst donde E es el potencial a una concentrarcion distinta a la unidad E=E0+0,059/n log[Men+] Menos concentracion iones es mas activo, mas iones, menos activo. Segun esta expresion, un metal es mas activo al bajar la concentracion de sus iones en el medio xk el potencial de reduccion baja y se ennoblece frente a soluciones concentradas de sus iones o cuando formen peliculas de oxido sobre su superficie. La aparicion de pilas de corrosion tiene su origen en la presencia de heterogeneidades ya sea en el metal o aleacion, en el medio k le rodea o en las condiciones fisicas. Una combinacion de ellas contribuye a la corrosion. heterogeneidades en el metal xk existen fases en el de diferente composicion kimica, por la presencia de particulas contaminantes en su superficie, estado superficial del metal, la presencia de discontinuidades en la superficie como la presencia de arañazos, poros, otro grado de pulido... etc, por factores mecanicos por la presencia de una tension o deformacion en las condiciones fisicas diferencias de temperadura, en general las zonas a mas temp tienden a comportarse anodicamente frente a las frias, pa estas pilas son los intercambiadores de calor, calderas..., o por diferencias de potencial debidas a la presencia de un campo electrico externo. en la composicion del medio diferencias de potencial entre distintas zonas del mismo y formacion de pilas de corrosion. Sus causas son: las diferencias de concentracion en el electrolito, dando lugar a las pilas de concentracion. Supongamos una pila formada por dos electrodos de cobre sumergidos en disoluciones de sulfato cuprico a otra concentracion. Un factor k justifica la mayoria d los procesos de corrosion k tiene lugar en medios naturales son las diferencias de contenido en oxigeno del electrolito, dando lugar a las pilas deaireacion diferencial , como la corrosion k se produce en las grietas o poros de un metal donde el O2 escasea y es donde se da la oxidacion, o el caso de una tuberia enterrada k atraciesa terrenos con diferente permeabilidad al oxigeno. La proporcion de tuberia k atraviesa la zona arcillosa pobre en O2 se corroe y la k atraviesa la zona arenosa actua catodicamente y sin deterioro. TIPOS DE CORROSION para distingir los procesos de corrosion electrokimica se clasifican segun la morfologia del atake, es decir, segun la apariencia del metal corroido. La corrosion generalizada o uniforme ; o localizada incluye varios tipos. La corrosion generalizada se caracteriza xk el atake se xtiende de forma uniforme sobre to el material. D to los tipos es la menos peligrosa xk se puede establecer una relacion dirtecta entre reduccion de espesor y la magnitud o gravedad del proceso. Es facil estimar la vida util de los materiales metalicos k lo sufren. Corrosion uniforme o generalizada. Corrosion localizada (corrocion galvanica, corrosion intersticial o en reskicio, corrosion por picadura y accion conjunta de factores electrokimicos y mecanicos. De la corrocion localizada el primer tipo k se analiza es la corrosion galvanica, tb llamada bimetalica xk aparece cuando dos metales de distinto potencial electrokimico se pone en contacto. Sufre la corrosion el meta lde comportamiento mas anodico, el de menos potencial de reduccion Las series electrokimica son poco utiles desde el punto d vista practico y por ello se recurre a las series galvanicas en las k aparecen ordenados metales y aleaciones de interes industrial segun la tendencia a la corrosion en distintos medios. Los aceros inoxidables ocupan distinta posicion segun esten en estado activo o pasivo. La relacion de areas anodo/catodo La union de un anodo de pekeña superficie con un catodo de gran area conduce a velocidades de disolucion elevadas como consecuencia de una alta densidad d corriente anodica
Español y con un tamaño de 5088 bytes.
